老师：同学你好，我是北师大附属实验中学的化学老师梁凯。这节课我们继续来复习原子结构与性质。在前面的学习和复习过程中，我们主要了解了原子结构元素在元素周期表中的位置和元素性质之间的关系。这节课我们就利用他们之间的关系来认识和解决一个实际问题。通过这个问题的解决，一方面能够帮助我们更加深入的认识元素未构性之间的关系，另一方面你也可以在解决这个问题的过程中检测自己对第一章所学知识的掌握程度。
老师：我们要认识的是掺杂有离子的硅酸被，这是一种长鱼灰材料，我们的课题任务是研究辅助激活剂的颠覆性对这种长余灰材料的发光性能有怎样的影响？那么什么是长余灰材料？你可能听说过夜明珠或者夜光杯，他们能够在黑暗的环境中发光，其中有一些夜明珠或者夜光杯能够在黑暗的环境中发光，是因为这些物体中含有长余灰材料。
老师：所谓常余晖材料，就是指在自然光或者其他人造光源照射下，能够储存外界光伏照的能量，然后在一定的温度下，通常是室温下缓慢的以可见光的形式释放这些储存能量的材料。长一灰材料在太阳光或者灯光照射停止后能够继续发光，短则几分钟，有的能继续发光几个小时甚至几十个小时。因此，常余晖材料常用作夜光材料。例如一些手表盘和指针上的夜光涂料就使用了长余灰材料，他们能在黑暗的环境中发光，解决在黑暗中暴石的问题。
老师：另外，现在的一些暗夜指示标志也使用了常玉灰材料，为需要在黑暗中活动的人们提供了方便。因为这些夜光产品不需要插电，安装和使用都非常方便。所以常余晖材料在消防、应急、交通运输、军事设施以及工农业生产中都有非常广泛的应用。常余晖材料中的物质主要包含发光中心和发光机制。发光机制通常是硫化物、铝酸盐和硅酸盐。由于硅酸盐具有良好的化学稳定性以及热稳定性，合成温度低，制备工艺简单，所以硅酸盐是人们研究的重要的发光机制之一。比如我们研究的这种常玉灰材料，就是以硅酸被作为发光机制的，掺杂在其中的有离子就是发光中心。
老师：首先我们就来认识一下这种掺杂有离子的硅酸钡常余晖材料。已知被元素在元素周期表中位于第6周期第二主族，有元素的原子序数是631。请写出处于基肽的背离子的电子排布式。请写出处于基肽的有离子的架层，电子的轨道表示是三，请说明硅元素、氧元素、倍元素、有元素。这四种元素分别位于元素周期表中的哪个区？你可以暂停视频，完成这些问题后再继续观看。
老师：第一个问题。已知被元素位于第六周期第二主族。我们很容易找到倍元素在元素周期表中的位置。从倍元素在元素周期表中的位置可以看出，基态倍元子的最外层有两个电子，这两个电子填入了第六能层的s能极，所以基肽贝原子的价层电子排布是6S2，它的内层电子排布应该和第五周期稀有气体元素，也就是氙元素原子的核外电子排布相同。所以被原子的简化电子排布式应该写成这样，用方括号括住氙元素的元素符号来表示。
老师：被原子的内层电子排布和氙原子的核外
