老师：同学们大家好，我是北京师范大学附属实验中学的化学老师张雪。今天我们开始学习第二章第一节宫家见。在必修一里我们已经学过了共加键，那么这里学习的共加键与必修一里共加键的内容有什么不同？这节课我们主要从原子轨道重叠的视角来认识共价件的本质和特征。氯化钠和氯化氢是我们很熟悉的物质，它们的性质差别非常大。请用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释氯化钠和氯化氢性质差异大的原因。用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程。在形成氯化钠过程中，钠原子最外成一个电子，氯原子最外呈7个电子。为了达到稳定的八电子结构，钠原子需要失去一个电子，而氯原子需要得到一个电子。当钠原子和氯原子接触时，钠原子就将最外层上的一个电子转移给氯原子，钠原子变为带正电的钠离子，氯原子变为带负电的氯离子，从而形成氯化钠。
老师：在形成氯化氢分子的过程中，氢原子最外层只有一个电子，氯原子最外层7个电子。氢原子。为了达到稳定的两电子结构，氯原子为了达到稳定的8电子结构，氢原子和氯原子共用一对电子，这对共用电子对同时受到氢原子和氯原子的吸引，使两个原子形成氯化氢分子。请描述氯化钠和氯化氢分子中微利间的相互作用。我们来听同学的回答。
学生：在氯化钠中，钠离子带正电荷，氯离子带负电荷，他们通过静电作用结合到一起。钠离子和氯离子之间的相互作用是离子件。在氯化氢分子中，氢原子和氯原子通过共用电子对形成了氯化氢分子。氯化氢分子中氢原子和氯原子间的相互作用是宫加键。
老师：听老同学的回答，我们知道氯化钠中存在离子键，氯化氢分子中存在共加键。那为什么钠原子和氯原子之间就要形成离子键，而氢原子和氯原子之间就形成共价键，这与元素的颠覆性差值有关。现在我们用数轴模型来表示化学键与颠覆性差值的关系。颠覆性差值为0的元素的原子之间形成的件是非极性键。当两种元素的颠覆性差值较小时，这两种元素原子形成的化学键是极性键。当两种元素的颠覆性差值较大时，这两种元素的原子之间通过得失电子形成离子键。通过查阅电复性表，氢元素和氯元素的颠覆性差值为0.9，较小，所以氢原子和氯原子之间形成的是共加键。钠元素和氯元素颠覆性差值为2.1，较大，所以钠原子和氯原子间通过得失电子形成离子间。需要说明的是，离子件与共价件之间并无严格的界限，离子件可以看成是共价件的极端情况。由于氯化钠和氯化氢中形成的化学键不同，造成了它们性质的差别非常大。可见化学件类型对物质的性质有非常重要的影响。
老师：我们对前面的内容进行一个小结，化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，化学键分为离子键和共价键。阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键就是离子键。原子间通过共用电子对所形成的化学键就是共加键。共架键又可以分为即性共架键和非即性共架键。如果共用电子对发生偏移，这样的共架键叫做急性共架键。共用电子对不偏向任何一个原子，就是非极芯。
