老师：同学你好，我是北京师范大学附属实验中学化学教师王兰。今天我们继续复习高中化学选择性必修2物质结构与性质第一章，原子结构与性质的相关内容在本课时中，我们将利用上节课建立的模型，全面有序的分析陌生的元素，建立基于模型系统研究原子结构和元素性质的整体思路，并练习解决与之相关的各类问题。上节课我们围绕构造原理梳理了核外电子分层排布的特点，围绕原子轨道讨论了核外电子的运动状态。再结合Poly原理、红特规则、能量最低原理，复习了和外电子的排布规律。尝试书写了第四周期18种元素的原子核外电子架层、电子轨道表示式。之后，在我们熟悉的认识元素性质的位构性关系中，加入了本章学习的原子结构知识，讨论了原子结构与元素在周期表中位置的关系。那么我们对于原子结构的深入学习，对于我们研究元素性质有什么新的发展？我们面对一种不太熟悉的元素时，我们怎样形成系统全面的认识？本节课我们一起来探讨这个话题。
老师：上节课我们在书写了第四周期元素基肽原子架层电子轨道表示式，其中包含了硒元素。通过结构分析，我们可以定位c元素为元素周期表。第四周期p区第六主足元素。现在，请你以此为基础，尽可能多地写出硒元素及其化合物的性质，可以包括与其他元素及其化合物性质的比较，你可以把视频暂停，在任务单书写完毕后再继续播放视频。
老师：好，我们继续相信你已经写出了很多硒元素及其化合物的性质。我想问问你，你在讨论元素性质的时候有没有涉及到以下角度，原子半径、主要化合价、金属性、非金属性。第一，电离能、电附性。其中原子半径主要化合价、金属性、非金属性我们必修模块就已经学习过，而电离能和电赋性是我们在这一章才接触到的新概念。下面我们就从这几个角度逐一分析硒元素的性质。我们先来看一下原子半径，对于主族元素同周期，随着原子序数的增大，原子半径自左至右逐渐减小，这是因为每增加一个电子核电荷相应增加一个正电荷。增加的电子排布在同一层上，增加的电子产生的电子间的排斥作用小于核电荷增加导致的核对外层电子的吸引作用。结果是原子半径逐渐减小。
老师：对同主族元素来说，同主族元素的原子自上而下，随着原子叙述增大，原子半径逐渐增大。这是因为随着电子层数的增加，离合更远的外层轨道填入电子，电子层数的增加影响大于核电荷数增加的影响导致原子半径增大。据此我们可以预测对于硒元素的原子半径，同主足看，硒原子半径小于d原子，大于硫原子。同周期看，硒原子半径小于深原子，大于锈原子。
老师：以上是我们的预测，实际测量结果显示，c元素的原子半径为118平米，d原子为137平米，硫原子为104平米，深原子为120平米，袖原子为117平米，与我们的预测一致。同学，你有没有注意到其实主族元素原子半径的地变规律，我们必修模块学习元素周期表元素周期率的时候就已经学习过了。我们现在所学习的主族元素的原子半径变化趋势与必修模块学习的趋势是一致的。
