老师：同学们好，我是北京市第十五中学的杨老师。在学习电离平衡、水解平衡之后，我们一起学习水溶液中的第三种平衡沉淀、溶解平衡、生成沉淀是离子反应发生的条件之一，常用来除去工业废水中的重金属离子。在电子、医用金属、珠宝等行业都需要用到银材料生产。废水中含有的银离子属于重金属污染。资料显示，浓度约10的-7次方摩尔每升的银离子经过48小时就可以导致水体中一半的白莲，利于蝌蚪等死亡，属于剧毒。
老师：工业废水中的银离子需要除去后才能排放。化学是如何解决这一问题的？现用1毫升0.010摩尔每升硝酸银溶液模拟工业废水。某同学提出可以加入一毫升0.012摩尔每升的氯化钠溶液充分反映完全沉淀其中的银离子，这种方法是否合理说明理由。氯离子与银离子生成白色沉淀，过滤后可以除去水中的银离子。
老师：如果加入的氯化钠比硝酸银的物质的量多，是否就能完全除去水中的银离子？为了帮助同学们进一步思考，教科书77页表3-3提供了几种电解质在20摄氏度的溶解度。请同学们按下暂停键，仔细阅读表格，看一看这些数据对你回答刚才的问题有没有启示。通过观察表格中的数据，我们发现表格中的物质都可以在水中溶解，但是不同的电解质在水中的溶解度差别很大。如氯化银的溶解度只有1.5乘以10的-4次方克，而硝酸银的溶解度是211克。物质的溶解性各不相同，经常提到的易容、可溶、微容和难容是相对的。习惯上将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。表格中的氯化银、溴化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铁都属于难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶，一小部分溶解后成为离子。因此，在生成氯化银沉淀后，非常少的一部分氯化银沉淀会溶解成为离子。
老师：有三种粒子在反应体系中共存。氯化银固体银离子，氯离子即使过量的氯化钠也无法完全沉淀溶液中的银离子。回顾刚才的分析，在水溶液中，一方面溶液中的银离子和氯离子受表面阴阳离子的吸引回到氯化银表面吸出，这一过程是沉淀。另一方面，在水分子作用下，少量银离子和氯离子脱离氯化银的表面进入水中，这一过程是溶解。两个过程同时存在，属于可逆的过程。当硝酸银溶液和氯化钠溶液反应起始时，溶液中银离子和氯离子的浓度较大，沉淀的速率大于溶解的速率，沉淀增多。随着离子逐渐生成，沉淀离子的浓度减小，沉淀的速率变小，溶解的速率变大。充分反应后，沉淀和溶解的速率相等，达到化学平衡。人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。如果将难溶电解质溶解在水中饱和时，也是达到了沉淀溶解平衡。
老师：在书写难溶电解质的沉淀溶解平衡表达事实，请注意用可逆号表示沉淀溶解两个过程是同时进行，物质状态用字母s表示固体，s是固体的英文单词，首字母用字母AQ表示离子，AQ是溶液的英文单词。开头两个字母，如何书写？硫酸悖碳酸钙、碘化银、硫化银的沉淀溶解平衡表达式？请同学们按下暂停键试一试。请同学们仔细对照答案。
