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同学们好，我是来自北京师范大学附属中学的李敬轩老师。今天我们继续学习第三章第三节盐类的水解。人们发现，和明矾一样，氯化铁可用作净水剂。经研究发现，在氯化铁净水过程中，杂质的去除率与废水的ph有关。在ph等于6时，杂质的去除率最大，此时净水效果最好。当ph小于6或ph大于6时，杂质的去除率都有所降低。某学习小组的同学为了研究这个问题，在实验室里配置氯化铁溶液。他们发现，若将氯化铁晶体直接溶于蒸馏水中，质的液体会出现丁达尔效应。同学们知道这是为什么吗？很多同学说是因为氯化铁发生了水解，生成了氢氧化铁胶体，从而出现了丁达尔效应。那么，同学们知道盐类水解主要受哪些因素影响吗？盐类的水解反应是可逆反应，存在着水解平衡。与其他溶液中的离子平衡一样，盐类水解平衡同样受内因、盐的性质、外因反映条件的影响。在上一课时，我们已经学习到盐的水解平衡常数k等于kw，比上对应弱酸的电离常数KA或对应弱碱的电离常数KB。由此我们可以知道，生成盐的弱酸性越弱，盐的水解程度越大。生成盐的弱碱的碱性越弱，盐的水解程度也越大。因此，盐类水解程度的大小主要是由盐的性质所决定。犹豫盐本身的性质。氯化铁的水解程度较大，将氯化铁晶体直接溶于蒸馏水中，会产生氢氧化铁交体，甚至会出现混浊。
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若想得到澄清的氯化铁溶液，我们需要如何配置？盐类水解程度的大小主要是由盐的性质所决定，但当盐的种类一定时，与其他平衡一样，反映条件也可以影响盐类水解平衡。同样遵循乐夏特列原理，今天我们就重点研究一下反映条件对氯化铁水解平衡的影响。从反应条件考虑，影响氯化铁水解平衡的因素可能有哪些？很多同学从温度浓度角度做了预测，如温度升高平衡向吸热方向移动、增大反应物浓度平衡正向移动、增大生成物浓度平衡逆向移动等。那么如何验证温度对水解平衡的影响？有的同学提出可以采用理论证的方法，盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，而酸碱中和反应是典型的放热反应，所以盐类水解应该是吸热反应。很显然，同学们的这一论证是合理的。由此我们可以得出结论，升温水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
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还有的同学提出可以采用实验方法来验证温度对水解平衡的影响。我们可以对氯化铁溶液分别进行冷水域和热水域比较颜色变化来判断平衡移动方向。经过对比，我们发现热水愈后的氯化铁溶液颜色更深，说明生成了更多的氢氧化铁。由此我们可以得出结论，升温水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
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那么如何验证反应物浓度对水解平衡的影响？我们可以采用数据论证的方法，通过比较浓度熵与平衡常数的大小关系进行论证。我们先简单回顾一下相关知识，在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度蜜汁机与反应物浓度蜜汁机的比值为平衡常数。当我们把该表达式带入任意时刻的浓度时，得出的就是浓度伤。在同一温度下，当浓度商等于平衡常数时，反应处于平衡状态。当
