老师：同学们好，我是来自北京师范大学附属中学的李敬轩老师，今天跟大家一起学习第三章第三节盐类的水解。我们知道碳酸钠是日常生活中常用的盐，俗称醇碱，常在面碱加工时用于中核酸，也常用于油污的清洗等。为什么碳酸钠可被当作碱使用？我们可以回顾一下在必修阶段做过的一个实验，像碳酸钠溶液中第一加酚肽溶液可以观察到什么现象？同学们都记得第一家酚酞溶液后，碳酸钠溶液变红了，这说明碳酸钠溶液是呈碱性的，这就是为什么碳酸钠可被当作碱使用的原因。
老师：碳酸钠溶液是碱性的，那么其他盐溶液的酸碱性如何？下面我们通过一组实验来探究一下。我们今天准备了6种不同的溶液，分别是氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化氨溶液、硝酸钾溶液、促酸钠溶液和硫酸氨溶液。同学们可以思考一下，选择哪种合适的方法可以测试这些盐溶液的酸碱性。测试溶液的酸碱性可以用酸碱指示记法、pH示值法、pH记法。经PHG测定，在常温下，0.1摩每升氯化氨溶液的pH为5.3，是呈酸性的。1摩每升氯化钠溶液的pH为7.0.0，是呈中性的。1摩每升醋酸钠溶液的pH为8.0.6，是呈碱性的。可见不同的盐溶液可能呈现不同的酸碱性。
老师：经过测试，我们发现另外三种盐中，碳酸钠溶液是呈碱性的，硝酸钾溶液是呈中性的，而硫酸氨溶液是呈酸性的。分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗？首先我们把这6种盐按溶液酸碱性的不同分成三组，溶液呈酸性的有氯化氨、硫酸氨溶液成碱性的有碳酸钠、醋酸钠，溶液成中性的有氯化钠、硝酸钾。然后同学们看一看呈酸性的有什么特点，呈碱性的有什么特点，呈中性的又有什么特点？大家可以从形成盐的酸和碱的强弱进行分析。
老师：我们先来分析一下溶液呈碱性的碳酸钠、促酸钠两种盐。我们知道盐是由酸和碱发生中和反应生成的。我们发现碳酸钠可以看作是由强碱氢氧化钠和弱酸碳酸发生中和反应生成的。醋酸钠可以看作是由强碱氢氧化钠和弱酸醋酸发生综合反应生成的，我们可以将它们称为强碱弱酸盐。
老师：那么另外两组盐又有什么特点？我们发现溶液呈酸性的氯化氨、硫酸氨都是强酸弱碱盐，溶液呈中性的氯化钠、硝酸钾则都是强酸强碱盐。可见，盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关。具体的说，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐溶液呈中性。盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱的强弱有关。
老师：我们知道，溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性。当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。当氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小的差异？我们一起来探究一下。
老师：溶液宏观上呈现不同的酸碱性微观原因是什么呢？我们可以从盐溶液中的粒子开始分析。盐和水在溶液中分别电离产生了哪些
