老师：同学们好，我是北京四中的叶长军老师，今天和大家一块对水溶液中的离子反应与平衡进行全张复习。亚硫酸钠在很多行业中都有广泛的应用，例如作为纺织工业中的漂白剂、食品工业的抗氧化剂、防腐剂等。但亚硫酸钠在空气中容易被氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的亚硫酸钠，只能通过制备来获得。文献表明，利用工业肺碱渣主要成分是碳酸钠，可吸收烟气中的二氧化硫，并制备无水亚硫酸钠，达到废物利用的目的。其流程是在吸收塔中将含二氧化硫的烟气通入到工业废碱渣溶液中，生成亚硫酸氢钠溶液和含二氧化碳的尾气。在中和塔中用氢氧化钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应，获得无水亚硫酸钠固体。
老师：文献中还给出了亚硫酸溶液中三种主要存在形式的物质量分数随pH变化的分布图。以亚硫酸氢根为例，其物质的量分数指的是亚硫酸氢根的物质的量占溶液中总硫元素物质量的百分比。面对这份文献，同学们有什么想要质疑的，想要探究的？在稀斯塔环节，同学们想要探究的是，一、亚硫酸可能是弱酸，为什么能吃二氧化碳？如何证明？二，为什么生成的是亚硫酸氢钠而不直接生成亚硫酸钠？如何控制条件生成亚硫酸氢钠？问题一，亚硫酸可能是弱酸，为什么能制出二氧化碳？如何证明？同学们将这一问题拆解成了两个活动，第一，如何证明亚硫酸是弱酸？二，如何证明亚硫酸的酸性强于碳酸？首先看活动一如何证明亚硫酸是弱酸？想要解决这个问题，我们先回顾一下本章如何阐释醋酸是弱酸的。
老师：从张引言和节标题可以看出，醋酸是弱酸，它存在电离平衡，醋酸分子电离成醋酸根离子和氢离子，而醋酸根离子和氢离子结合成醋酸分子，水能电离出氢离子和氢氧根离子。在醋酸钠溶液中，醋酸根结合了水电离出的氢离子生成醋酸分子，从而促进了水的电离，使溶液显碱性。
老师：由此可见，无论是弱酸、弱碱的电离平衡，水的电力平衡还是盐类的水解平衡，其本质是水溶液中的离子反应与平衡，所以利用化学平衡的原理分析和解决水溶液中的这些离子反应和平衡问题，是本章的主旋律。具体来说，本章所学的醋酸的电力平衡、醋酸根的水解平衡，都是因为醋酸根有能于氢离子反应的性质。在醋酸电离平衡中，醋酸分子电离的同时，醋酸根与氢离子结合生成醋酸，得到的结果是醋酸只有部分电离达到电离平衡状态，与其他化学平衡类似，存在电离平衡常数开a。在醋酸根离子的水解平衡中，醋酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质，促进了水的电离，从而建立水解平衡。
老师：盐酸电离的氢离子与凸酸钠电离的凸酸根能发生强酸质、弱酸的复分解反应，也因为促酸根能与氢离子反应的性质，那么如何证明醋酸是弱酸？我们来一起回忆一下。一、弱酸存在电离常数开a越小，弱酸的电力程度越弱。特定一定物量浓度的醋酸的pH。若测得氢离的浓度小于醋酸的浓度，则证明醋酸是部分电离的存在电力平衡。三、将醋酸加水稀释，分析pH的变化。若将一毫升溶液稀释至100毫升，醋酸的pH变化小于两个单位。
