老师：同学们好，这节课我们学习高中化学电化学专题第一课时，本节课的学习任务与目标如下，首先我们回顾一下原电池的工作原理。在原电池中有负极和正极，两个电极通过导线相连插入电解质溶液中，负极失去，电子沿导线流向正极。在电解质溶液中，阴离子向负极移动，而阳离子向正极移动，电流沿导线向负极流动。在电解质溶液中传导电核的是阴阳离子，而在电极核导线导体中传导电核的是电子。离子和电子的移动区域不能混淆。所谓的电子不下水，离子不上岸，电子流出负极，因此负极发生失电子化合价升高的氧化反应，而正极电子流入发生德电子化合价降低的还原反应。
老师：在原电池中规范地表达物质变化。我们使用电极反应式。在书写电极反应式时，我们应当注意电解式溶液的种类。我们来看这样一道例，在不同的电解质溶液中，甲醇燃料电池的电极反应式。请同学们暂停视频思考一下。首先我们看酸性介质，比如稀硫酸。根据甲醇燃料电池的总反应，甲醇湿电子，氧气得电子，因此可以得到负极，是甲醇失去电子被氧化为二氧化碳，同时生成氢离子，正级是氧气得到电子结合氢离子被还原成水。那么在碱性介质中，比如氢氧化钾溶液中，我们先来看总反应。在氢氧化钾溶液中生成的二氧化碳会进一步跟碱溶液发生反应，生成碳酸盐，因此总反应变成这样，电极反应式也相应地发生变化。正极是氧气得电子被还原为氢氧根，而负极是甲醇湿电子在氢氧化甲溶液中生成碳酸盐。
老师：对比一二两种条件下的电极反应式，我们发现在书写电极反应式时，我们应当注意氧化还原产物与电解质溶液是否会发生进一步反应。如果能发生进一步的反应，比如本题中二氧化碳与碱性介质会进一步生成碳酸盐，那么这时电极反应式的产物因为碳酸盐而不是二氧化碳。那么如果换成溶盐介质，比如溶碳酸钾，我们还是先看总反应式。产物不会与溶碳酸钾发生反应，因此总反应式不变。但在书写电极反应事实，我们发现氧气在正极失去电子变成负二价的氧，而在溶碳酸钾中，负二钾的氧只能以二氧化碳或者碳酸盐的形式存在，因此我们可以得到正极反应是如下，同理，负极反应是也就是说介质的种类除了可以影响产物之外，还可以影响进行电极反应配平的方式。我们需要使用能在这个介质中稳定存在的威力形式来书写配平电极反应式。下面我们来试一下第4题，有想法的同学可以暂停视频思考一下。
老师：我们分析，在这种电解质中提示我们高温下可以传导氧负离子，因此我们使用氧负离子来配平我们书写的电极方程式如下，在书写原电池的电极方程式时，我们还要注意电极的辨析。我们最初遇到的是仅有一级材料发生反应，像铜、锌、硒、硫酸元电池模型以及钢铁的腐蚀模型，都是只有负极活泼金属参与反应，正极上是溶液中的阳离子或者空气中的氧气参与反应。同学们可以暂停视频书写一下下列两个电极反应式，体会一下，答案如下，这种类型通常是活泼的铁、锌等活泼金属做腹肌连接，不活泼的材料，铜、石、墨补等正极材料不参与反应，因
