老师：同学们好，今天这节课我们上一节化学反应速率与平衡的专题，这是第一课时的内容，这是本节课的学习目标。我们先看这样一道例题，化学反应4末a与3末b生成两末c和一末d，经2分钟，b的浓度减小0.6摩每升。对此反应速率的表示正确的是，我们来看aC选项考察的都是速率的计算。我们回顾一下速率的计算公式，浓度的改变量除以时间。但是这里边需要提醒同学们注意，一、固体纯液体物质浓度视为常数，是不能用这样一个表达式来计算反应速率的。
老师：第二，我们计算的是一段时间内的平均速率，我们无法计算瞬时速率。好，下面我们来看一下选项，a用a表示的速率，大家来看，a物质是固体，所以这个a选项是错误的。c选项，2分钟末的反应速率。我们来看这样一个图，我们可以计算的是0-2分钟这个时间段内，b物质的平均反应速率，我们无法计算2分钟末，也就是n点对应的这时候的速率，它们的区别是什么呢？0-2分钟对应的是一个平均速率，而n点对应的是一个瞬时，所谓瞬时速率，我们需要借助数学方法来把它解决。比如说n点的瞬时速率应该是曲线在n点的切线的斜率，所以c是错误的。
老师：b选项分别用b、c、d表示的速率之比是三比二比一，考察的是方程式中各物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，所以b选项是正确的。d选项2分钟内，b的浓度减小了，b的浓度减小，所以b的正反应速率下降了。b减小了，说明生成了c，那seed浓度应该是上升了，所以seed逆反应速率应该是增大的。所以这道题是b选项是正确的。
老师：好，我们来看例21之下列各组反应的反应物及温度，则开始时放出氢气。速率最快的是这道题。我们来看考察的是影响速率的因素。我们有的时候经常关注的是外界因素，而忽视了内因。内因是什么呢？就是反应本身主要是考虑参加反应的各物质的性质，比如在这里边，镁和铁的金属活动性就是内因，镁活动性大于铁。再比如这里面的硝酸和盐酸就是内因，硝酸的氧化性主要体现在正五价氮元素上，而盐酸的氧化性体现在正一价氢元素上，所以硝酸不能用来制取氢气，所以虽然它是6摩每升浓度大，但是它根本不能产生情气。所以我们可以选出来这一道题的正确答案应该是d选项。
老师：好，我们梳理一下影响速率的外界因素，有浓度、压强、温度、催化剂表面积和元电池等。一般的增因素速率增，比如我们说浓度增大反应物浓度，正反应速率是增大的，逆反应速率也应该是增大的。这里边需要提醒同学们注意的有两点，第一点，这个物质得有浓度，刚才谈到了固体纯液体，它的浓度视为常数，你增加它的量就不会改变速率。
老师：第二，浓度的改变不应引起反应本质的改变。典型的例子就是稀硝酸变成浓硝酸了，稀硫酸变成浓硫酸了，这时候反应的本质可能就发生变化了。压强对反应速率的影响我们要注意这样两点，第一，压强要与体积紧密联系在一起。我们化学上讲的增大压强，实际上是通过缩小体积实现的，如果体积不变
