老师：同学们好，这节课我们学习高中化学人教版选修四第四章电化学基础的第三节电解池。第三课时学习目标与任务如下，一、通过各种电解池原理员应用的学习，能用化学语言描述电解过程，提升根据微观结构预测宏观变化的能力。二、通过对电解池放电规律的总结，完善电解规律的认识，建立分析预测电解过程的思考模型，发展分类研究物质变化特征规律的意识。三、通过了解电解精炼、电镀、电冶金等电解池原理在生产生活中的应用，体会化学技术与社会生活的关系，提升利用学科知识参与理解实际问题的热情。首先让我们回顾一下前面的知识，用惰性电极电解硫酸铜溶液在阴阳两极上分别发生哪些化学变化？首先我们分析溶液中的离子，阳离子有铜离子和氢离子，阴离子有氢氧根和硫酸根。在阴极，铜离子的氧化性较强，先放电得到电子被还原为铜单质。而在阳极，水电一出的氢氧根还原性更强，先放电炽电子被氧化为氧气，所以总的化学变化是生成铜单质和氧气，这是我们之前学过的用惰性电极电解硫酸铜溶液。
老师：那么这节课我们再来思考一下，如果把阳极换成铜电极，又如何将阳极换为活性电极，铜金属单质的还原性要强于阴离子，因此还原性顺序发生变化，这时在阳极放电视电子发生氧化反应的就是铜单质了。持续通电电解阳极，铜电极不断的被氧化为铜离子进入溶液，而同时溶液中的铜离子不断的在阴极得到电子，被还原为铜单质而附着在阴极电极上。这个过程持续进行下去，会有什么实际现象？这种现象可不可以被我们实际生产生活所利用？同学们可以暂停视频想一下。
老师：好了，同学们，咱们看看这块大金表。在学习化学之前，我看到戴金表的人总觉得特别好，这么大一块黄金，你是不是也这么以为呢？其实大多数所谓金表都是利用刚才那个原理制成的，在普通手表表面均匀地附着上一薄层黄色的金属，这就是电镀工艺。而我们刚才用铜做阳极电解硫酸铜溶液就可以实现类似的效果。
老师：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程。除了像金表这样为了美观需要外，还有更多的电镀产品是为了增加物品的防腐蚀、抗锈能力。比如这个光滑的哑铃以及各种各样光亮的螺丝管件等等，都是电镀产品。仿照刚才镀铜的原理，我们还可以在物品上电镀上其他金属。电镀时，我们把镀层金属放在阳极，它可以逐步溶解进入溶液，而带镀金属我们放在阴极，这可千万不能放错了，否则镀件可就消失了，大金表得不到，连大不锈钢表都没了。然后溶液中放有含有镀层金属离子的电解质，接通电源就可以实现电镀了。那么同学们，这个电镀装置是不是可以连续工作，也就是说在电镀过程当中，溶液中的镀层阳离子浓度会不会下降，而需要时刻补充，同学们可以暂停视频思考一下。
老师：好了，同学们，溶液中的阳离子浓度是不会发生变化的，因为从阳极溶解的速度和在阴极吸出的速度是一样的，这很好理解，因为电子守恒，相同量的电子通过阴阳两极在溶解的阳极和阴极吸出的单质又是同种元素
