老师：同学们好，今天我们进入电解池第二课时的学习，今天的学习目标有3个，请大家按下暂停键浏览一遍。上一节课，我们通过对惰性电极、电解氯化铜溶液、硝酸银溶液等示例的分析，学习了电解的基本原理，并且了解到部分离子的放电顺序。由于氯离子的放电能力强于氢氧根离子，因此在电解氯化铜溶液的时候，阳极是氯离子房电，不是氢氧根离子房电。由于银离子的放电能力强于氢离子，因此在电解硝酸银溶液的时候，阴极是银离子，放电不是氢离子。那么钠离子的放电能力排在这3种离子的哪边？由于在金属活动性顺序里边，钠是氢之前的活泼金属，因此钠离子的氧化性弱于氢离子。那据此大家分析，如果现在以铁作银极，碳作阳极，电解低有酚酞的氯化钠溶液将会得到什么产物？请大家观察实验探究。1。
学生：很快就可以看到u型管的两个电极上都有气体放出，扬吉放出的气体有刺激性气味，不能使润湿的淀粉点花甲试纸变蓝，说明放出的气体是利器。同时发现因其附近的溶液变红，说明溶液中有碱性物质生成。
老师：从刚才的实验我们看出，阴极区产生无色气体，且溶液变红，阳极区产生的气体经检验为氯气。那么我们依据装置进行分析。先看外接电源与外接电源负极相连的铁电极是阴极，那碳电极就叫阳极，从电源的负极要输出电子送到阴极板，因此铁被保护，铁上将发生德电子的反应。我们来看，溶液中一共含有4种离子，钠离子，氯离子来自于氯化钠，氢离子跟氢氧根离子来自于水的电离，能得电子的离子也就氢离子跟钠离子喽。由于氢离子的氧化性强于钠离子，因此氢离子在阴极方电生成了氢子，其电极方程式我们就可以这样表达。由于消耗的氢离子来自于水，那因此随着电解的进行，水的电滴平衡会不断的正向移动，氢离子被消耗，这样跟你一次，浓度就逐渐增加了。导致了在电解过程中，因及其溶液呈碱性，所以它能够使酚酞变红色。我们也可以把阴极的电极方程式表达成这样的形式，更直观一些。
老师：再看阳极，在整个电解过程中，要从阳极板不断的输出电子送回到电源的正极，那么就会导致在一电阳极板上要不断的发生失电子的反应。溶液中能施电子的离子，一个是金阳根离子，一个是氯离子。回顾这两者的放电能力，当然是氯离子的放电能力强于这样的离子，因此氯离子优先在阳极放电生成的氯气，其电极方式我们可以这样表达，整个装置中参与反应的离子是氢离子跟氯离子，参与反应的物质是氯化钠和水，所以我们就完成这样的总的方程式。
老师：我们来观察这个总的方程式是氯化钠跟水生成了氢氧化钠，氢气跟氯气这个反应本不能自发进行，它是在电能的作用下才得以实现，因此在书写这个方程式的时候，一定把这个条件写上。再者，与之前我们学习的原电池相比，原电池是利用自发的氧化还原反应给外电路供电，而电解池是在外接电源的作用下才发生了这个反应，进而达到我们的日常和工业所需。这是实验一进行一段时间后的照片，我们明显看出阴极区由于呈碱性，容易呈现明显红色。如果
