老师：同学们好，这节课我们学习高中化学人教版选修四第四章电化学基础的第三节电解池第一课时，本节课的学习目标与任务如下，首先，我们通过复习电解水的实验，了解自发反应的条件，进一步体会物质变化是有条件的。然后，我们通过学习电解水、电解氯化铜溶液的过程，理解电解池的基本原理以及通电过程当中体系中微粒的行为，学会从微观粒子的动作与变化解释宏观物质及其变化现象。
老师：最后，我们通过学习电解硫酸酮的方法和原理，体会化学在生产生活中的重要作用，提升利用学科知识参与理解实际问题的热情。好了，带着这些学习目标与任务，我们开始这节课的学习。在前两节的学习当中，我们了解了第一类电化学装置元电池，那么同学们你们能够判断下面哪些装置能构成原电池吗？请大家暂停视频复习，思考好了。要判断哪些装置可以构成原电池，我们需要先复习原电池的形成条件，要形成原电池需要电子导体、离子导体以及闭合回路。而原电池最重要的一个苯质电前提是需要存在一个自发的氧化还原反应，因此我们可以判断第一个装置可以形成原电池，而中间第二个装置虽然有电子导体，离子导体也形成了闭合回路，但是没有存在自发的氧化还原反应，因此不能形成原电池。而第三个装置当中的酒精是非电解质，没有离子导体也不可以形成原电池。
老师：好了，下面我们如果把中间第二个装置改装一下，加入电源，常，竖线表示电源的正极，短竖线表示电源的负极，那么这样能构成原电池装置吗？我们对照一下原电池构成的条件，发现该装置还是没有自发的氧化还原反应，还是不能构成原电池。那么换一个问题，这个装置能不能发生化学反应？要解答这个问题，我们需要研究一下什么是自发的反应。我们来看一下这两个熟悉的反应，氢气、氧气点燃生成水，而水电解生成精气、氧气。这两个反应中的反应物和生成物是可以互换的，那么它们能够称为可逆反应吗？答案是否定的，因为他们的反应条件是不一样的，那么这两个反应哪一个是可以自发进行的？哪一个又是非自发进行的？是的，第一个反应是可以自发的，一单既然经过点燃引发就能自发进行，像这样的反应我们称为自发反应。既然氢氧点燃生成水是自发的，那么水反过来变成氢气和氧气，这个过程就是非自发了。那么非自发的反应为什么却能进行？这是因为我们给了他一个条件，通电。也就是说如果我们对一个东西进行充电通电，它就可以发生电解，电解能将电能转化为化学能，使非自发的氧化还原反应发生，被广泛的应用在生产生活当中。
老师：那这节课我们就来研究一下电解。在电解水的过程当中，我们把两个电极分别接入电源的正极和负极，插入水中，通电一段时间后，两极均产生气体。我们知道气较少的为氧气，而两倍于氧气的是氢气，氧气一侧连的是电源正极，我们称之为阳极，而氢气一侧连接的是电源的负极，我们称之为阴极。对于这个熟悉的电解水的过程，我们来分析一下原理。首先，在通电之前，水中存在哪一些微粒？根据水的可逆电离过程，
