老师：同学们好，这节课我们学习高中化学人教版选修四第三章水溶液中的离子平衡第二节，水的电离和溶液的酸碱性第一课时，我们这节课的学习目标与任务如下，一、能够准确地应用勒夏特列原理分析外界条件对水电离平衡移动的影响。能够通过比较氢离子浓度和氢氧根浓度二者的关系，快速判断溶液的酸碱性。
老师：二、能够利用电离平衡常数自我构建水的离子基常数，并能初步应用水的离子基常数进行简单计算。三、通过水的电离平衡问题讨论，加深从平衡角度对水的认识，进一步发展利用推理和演绎的方法对信息进行加工，从而获得结论的能力。首先我们回顾一下各种电解质在水溶液中的电离，请同学们暂停视频，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。好的同学们，咱们来一起看一下。强酸强碱一步完全电离，而多元弱酸是分布电离，每一步都是可逆的。弱碱的电离也是可逆的。盐多为强电解质，它们在水中是完全电离的。下面我们再来看一下水的电离方程式。咱们很熟悉水分子可逆电离为氢一离子和氢氧根，这是一种简写的方式，实际上在水中是两分子水共同作用，其中一个水分子结合另一个水分子的一个氢离子，形成由四个原子组成的带有一个单位正电荷的水和氢离子，而另一个水分子余下带有一个负电荷的氢氧根。我们用化学语言这样表达，其中氢三氧正是表示水和氢离子，那么这个过程简写就是我们熟悉的水的电离。这里我们约定不加特殊说明时，我们还是统一采用简写的方式书写水的电力过程。
老师：那么根据水的电离方程式，同学们能看出纯水有哪些威力吗？好的纯水中主要含纯水中含有水分子，以及它电离出来的氢离子和氢氧根。下面我们再来看一下水的电力方程式，还告诉了我们哪些数量关系。根据系数我们可以看出一分子水等量的电力出一个氢离子和一个氢氧根。因此在纯水中氢离子的浓度和氢氧根的浓度是相等的。我们可以得到结论，水电离输的氢离子浓度等于水电离输的氢氧根浓度，这里c表示浓度，所以c氢离子水电离等于c氢氧根水电离。
老师：水的电离是一个可逆平衡的过程，我们可以看一下哪些因素会影响这个可逆反应的平衡。首先我们看升高温度电离过程是一个吸热的过程，因此升高温度电离平衡会向吸热的正方向移动。平衡右侧的氢离子浓度和氢氧根浓度均增大，那么如果保持其他条件不动向，水中加入酸酸也会电力出氢离子，增大了右侧氢离子的浓度。平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，而由于平衡的逆向移动，氢离子浓度也应该减小。那么究竟是因为加入酸而增大，还是因为逆向移动而减小？这时候我们可以利用勒夏特列原理进行分析。外加酸会使氢离子浓度增大，这是一种改变，平衡的移动只能减弱这种改变，因此并不会抵消这个改变。因此氢离子浓度依旧是相较于原来增大的，而氢氧根浓度只是因为平衡的逆向移动而减小。如果保持其他条件不变，我们加入氢氧化钠。这种碱情况也是类似的。同学们可以暂停视频，自己试着模仿刚才伽酸的分析过程分析一下。
老师：好的，我们可以
