老师：同学们好，这节课我们学习水的电离和溶液的酸碱性。第二课时，本节课的学习任务与目标如下，首先我们回顾一下前面的学习内容。我们前面学习了水的电离是一个可逆过程，受温度和外加酸碱的影响，在水溶液中存在水的离子基常数kw反映了水溶液中总的氢氧根浓度和总的氢离子浓度的关系。KW是一个值与温度有关的常数。常温下，纯水中氢离子和氢氧根浓度均为1*10的-7次方摩尔每升，因此常温25尺摄氏度10kw等于1*10的-14次方。而外加酸碱会抑制水的电力，使水电离出的氢离子和氢氧根浓度更低。因此，在酸碱溶液中，根据情况可以忽略水电离出的同种离子溶液的酸碱性本质上取决于溶液中氢离子和氢氧根浓度的相对大小。在纯水和其他呈中性的溶液中，氢离子和氢氧根浓度相等，而在酸性溶液中，氢离子的浓度更大，而在碱性溶液中，氢氧根的浓度更大。
老师：化学上，我们使用pH来表示溶液的酸碱性。pH定义为氢离子浓度的负对数，表达式如下，因为负对数是一个减函数，因此pH越大，氢离子浓度越低。溶液的酸性越弱，碱性越强。在常温下，氢离子浓度如下，因此，常温下不同酸碱性溶液的pH范围可以求算。注意，pH的具体数值与温度无关，但如果我们要根据pH的数值来判断溶液的酸碱性时，需要指明温度。我们通常所说的pH等于7为中性，溶液，指的是常温25摄氏度时。化学上，我们测定溶液的酸碱性有很多方法，除了我们之前使用的酸碱指示剂外，我们还可以通过测量常温下溶液的pH来判断溶液的酸碱性。
老师：第一种方法是使用pH视值法。我们在实验室经常见到的是这种pH试纸，它的测量范围在1-14，叫做广泛pH试纸。通过试纸变色后，与比色卡比对，得到pH的具体数值。同学们观察这个比色卡，思考一下，我们能用这种广泛pH试纸测出一个pH等于7.1的结果吗？答案是不可以的。这里需要强调，pH试纸在测量时不可以孤独。除了广泛pH试纸，还有精度在0.5到精密pH是指虽然可以出现点5的测量结果，但依旧是不能孤独。请同学们注意，在以后的学习中，如果不加特殊说明，我们使用的pH试纸都是指的是1-14的广泛pH试纸，测量的pH结果只能是1-14的整数。下面我们来看一下pH试纸的使用步骤。
老师：首先撕下一节试纸，放在表面抿上，然后使用洁净干燥的玻璃棒蘸取待侧液粘在干燥的试纸上，待试纸变色与比色卡比对，读出pH。分析。这个过程同学们思考一下，如果我提前用纯水润湿pH试纸，再进行正常测量，对测量结果有没有影响？同学们可以暂停视频思考一下。好了，我们分析一下。pH反映的是离子浓度，如果提前润湿试纸，那么相当于把待侧液稀释了。如果待测液本身呈中性，那么稀释后依然呈中性，无影响。而本身呈酸性的待测液会因为稀释向中性靠拢，酸性减弱，测得的pH偏大。相反的，本身呈碱性的待测液则会因为稀释同样向中性靠拢，减性减弱，测得的pH偏小。
老师：如果需要更精确的
