老师：同学们好，这节课我们学习化学反应与能量变化专题二。首先我们来看一下本节课的学习任务与目标。我们先来回顾一下影响化学变化的热效应的因素，与反应物和生成物所处的温度和压强有关，还与物质的聚集状态有关。等量物质处于气态能时能量最高，另外还与用量有关。但是同一个反应的热效应与反应条件以及完成转化的途径无关，这也是盖斯定律的内容。而我们在计算一个化学变化的热效应时，主要有以下几个方法，可以根据给出的热化学方程式直接计算，也可以根据几个热化学方程式结合盖斯定律进行求算，还可以根据燃烧热间接计算。另外，利用反应物和产物的溅能也可以进行反应热的计算。首先我们可以根据热化学方程式来计算，我们来看第一个例子，请同学们暂停视频读停思考。在本题中，热化学方程式告诉我们，1。摩尔碳不完全燃烧生成一氧化碳，放出111千焦热量。伊姆尔碳是12克，那么6克碳则应放出110/2=55千焦热量，因此答案为55千焦。下面我们来看第二个例子，请同学们暂停视频，读题思考。根据题目中所给的两个热化学方程式，我们可以知道，镁摩尔碳燃烧生成一氧化碳，放热110乾焦。而美摩尔一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，放热283千椒。因此，我们可以把苯力中的情况简单处理，为碳燃烧，先生成一氧化碳，然后一氧化碳在部分转化为二氧化碳并剩余一部分，那么36克碳为3摩尔，与完全燃烧相比差在这1/3，也就是1摩尔。一氧化碳转化为二氧化碳的热量上，因此损失的热量就是这1摩尔。一氧化碳所转化为二氧化碳时放出的热量为二百八十三千交。
老师：下面我们再来看一个例子，请同学们暂停视频读题思考。根据标框下，任何气体的摩尔体积均为22.4升，每摩尔可知氢气和甲烷共5摩尔，根据热化学方程式可得1元二次方程，二者两种气体的总物质的量为5摩尔，而两种气体根据热化学方程式完全燃烧所放出的总热量为三千二百四十二点儿。5000焦解方程组可得二者的物质的量分别为两摩尔和3摩尔，因此比例为2:3。
老师：我们还可以根据盖斯定律计算化学反应的热效应。请同学们暂停视频读题思考。通过观察发现索求反应为反应一与反应2相减可得。因此所求反应含变dirtH3为dirtH1减dirtH2为-80.5铅胶每摩尔。下面我们再来看一个获取清洁燃料氢气的例子。请同学们暂停视频读题思考。反应一含变为正值，因此反应一为吸热反应生成物的总能量高。a选项错误。催化剂通过改变反应途径加快反应速率，不改变反应前后物质的总能量，而化学变化的含变只与反应前后物质的总能量有关，与途径无关。b选项错误。观察可知，c选项中所求反应为反应2，减反应1，得到c选项中所给反应的含变为正74.8千焦。伪模二、c选项错误，而d选项中反应一，减去d选项中所给的反应4，可得反应3，因此d选项正确。本题选择d。第三种方法是根据燃烧热数值进行计算。燃烧热定义为在101千帕时1摩尔，可燃物完全燃烧，生成
