老师：同学们好，今天这节课我们上一节难溶电解质的溶解平衡习题课，这是本节课的学习目标。首先我们来看题组一关于溶解平衡的理解。哎，设计5个政务判断的小题，请同学们按暂停键自己先思考一下。好，我们一起来研究一下。第一个，升高温度沉淀，溶解平衡一定正向移动。那么这道题涉及的就是溶解度与温度的变化关系。绝大多数的物质的溶解度随温度的升高，溶解度是增加的，但也有少部分物质温度升高，溶解度反而呈下降趋势。例如我们初三学过的氢氧化钙这种物质就是这样一个例子，升高温度，氢氧化钙的溶解度是下降的，那么从溶解平衡的角度来看，那就是升高温度，其溶解平衡逆向移动了，所以第一空是错误的。
老师：第二，硫酸被遇水，就会存在这样一个溶解平衡，那么我们用水来洗涤的时候，就会有硫酸被溶解，洗涤的次数越多，溶解的也就越多，损耗也就越大。所以不以洗涤的次数过多，我们一般洗两到三次就可以了。现在用硫酸来代替水，因为硫酸中有大量的硫酸根离子，硫酸根离子的存在会抑制硫酸倍的溶解，这样会减小硫酸倍在水中的溶解的量，因此可以减少洗涤过程中固体的损耗，所以它是正确的。
老师：三、难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解的方向移动。我们还来看上面这个溶解平衡，以它为例，增加难溶电解质的量，也就是增加硫酸倍的量。同学们注意，硫酸倍是固体，我们把它的浓度视为常数，所以增加硫酸倍的量并不能改变它的浓度，因而不会影响溶解平衡，所以它是错误的。四、在饱和氯化钠溶液中浸泡氯化钠固体，可除去其中的氯化酶等杂质。同学们看饱和氯化钠，对氯化钠而言，它是饱和的，所以你再加入氯化钠固体，这个固体的量不会减少。仅存在固体与溶液中的钠离子、氯离子之间的一个溶解与细出的这样一个动态的溶解平衡。但是总的氯化钠的量不会减少。可是对于氯化镁而言，这个溶液它是不饱和的，所以氯化镁仍然可以溶解。通过这样一个办法可以除去氯化钠固体中的少量氯化镁杂质，所以它是正确的。
老师：第五一个我们注意我们讲的沉淀完全，就是指这个离子的浓度已经小于10的-5次方摩尔，每升了，我们认为它就沉淀完全了。但实际上大家要注意，这里边存在硫酸倍沉淀，只要有硫酸倍沉淀，就会存在硫酸倍的溶解平衡，溶是绝对的，不溶是相对的，所以或多或少的都会存在什么呢？硫酸根例子，只不过贝离子的量越大，那么残硫的硫酸跟浓度越小，但是仍然有硫酸跟离子，所以它是错误的。下面我们来看题组2关于溶解平衡的移动，我们还是自己先思考一下这个问题。
老师：对于饱和氯化银溶液有氯化银固体存在，进行下列操作，银离子浓度和氯化银的KSP均保持不变的是，我们首先要清楚溶度积压，它是化学平衡常数的一种，它仅与温度有关，所以只要你不改变温度，它就不会发生变化。好，我们来看b选项。加少量水稀释。这时候我们还是先把氯化银的溶解平衡先写出来，我们来看是吧？存在这样一个溶解平衡，加水的时候
