老师：同学们好，我们今天的学习任务是酸碱综合滴定、图像分析。今天的学习目标有3个，请大家按下暂停键认真浏览一遍。好老师，先对作业中出现的问题进行解答。25度的时候，pH等于3的醋酸与pH等于11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的酸碱性及溶液中离子浓度如何分析？首先，pH等于3的醋酸溶液中，其主要威力是氢离子、醋酸根离子和醋酸分子。氢离子浓度等于1*1尺的-3次方摩每升，那么它的醋酸根离子浓度也应该大概等于这个数据。经查阅资料知道，此时醋酸的电离程度约是1%，那也就是说，溶液中大约有99%的醋酸分子微电离。因此，醋酸溶液中的主要微粒其实是醋酸分子。
老师：再看pH等于11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度等于一乘以10的-3次方溶酶升，那么它的钠离子浓度也大概等于这个数据。这俩溶液在混合之前，氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相等的。我们设两杯溶液的体积均为一升，那么这俩溶液混合的时候，我们可以认为原有的酸溶液中的氢离子和这个碱溶液中的氢氧根离子抵消了，那所得溶液中的主要威力就是钠离子、醋酸根离子和醋酸分子。因此溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸。因为原本醋酸溶液中主要微粒是醋酸分子，所以后来所得的混合液中是醋酸分子的量要大于醋酸钠的量。
老师：那根据上一节我们的学习知道，当醋酸跟醋酸钠一物质的量质比1:1，所得的混合液是成酸性的，也就是说醋酸分子的电离能力是大于醋酸跟离子的水解能力的。那现在所得的溶液，醋酸分子比这醋酸跟离子多了很多，因此溶液一定成酸性，也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，那我们可以认为这个溶液中醋酸分子电离的量大于了醋酸根离子水解的量，因此所得溶液中醋酸根离子浓度要大于钠离子的浓度。
老师：虽然醋酸分子要电离，但是因为醋酸分子电离能力还是很少的，因此后来的溶液中其实主要微粒还是醋酸分子。若想把醋酸分子浓度也列举到这个关系式中的话，它一定是在抬头的位置。好，到此，我们完成了这个题中离子浓度的排序。你存在有疑问吗？是不是有同学怀疑这个溶液中钠离子浓度和氢离子浓度大小关系？你的怀疑是应该的。首先我们看在混合之前，酸中氢离子浓度和碱中钠离子浓度是近似相等的。当两个溶液混合后，那我们就认为这罐氢离子被抵消了，被消耗了。那得到溶液中的钠离子的量有多少，取决于原来这个氢氧化钠溶液中钠离子的量有多少。那么后来这个溶液中氢离子浓度有多少，取决于这部分醋酸，它电离了多少。
老师：大家想，原来的这一杯醋酸是当我把醋酸放到水中，在水分子的帮助下，它的电离程度大概是1%，导致了所得溶液中氢离子浓度是一乘以10的-3次方摩每升。而后来所得的这个混合液中，这部分醋酸来自于原来的这一部分醋酸，而且这部分醋酸分子在电离的时候，它面临了一个问题，就是现有的溶液中已经有一定量的醋酸跟离子了，也就是说这一部分醋酸分子在电离的时候，面对了醋酸跟离子对它的抑制，所以它的电离的量
