老师：同学们好，今天我们通过几道练习题来加深水溶液中的平衡的理解，学习目标，进一步加深对水溶液中平衡的理解。2、能从电离水解离子反应化学平衡的角度分析溶液中微粒变化及其宏观现象。3、发展宏观辨识与微观叹息的化学核心素养，提升系统思维能力。大家知道氨气很容易做喷泉实验，我们事先在水中滴入粉碳的话，那么我们就看到了红色的喷泉，那请问为什么喷泉是红色的？我们继续去追问的话，基于这次这项熟悉的这个实验，我们来梳理一下怎么分析溶液中平衡的有关问题。我们面对的显红色的这个混合体系，这个洪荒物质是安水。
老师：7、微粒种类主要有水分子、氨酚子、一水和氨酚子、氢氧跟离子、氨跟离子等，那么这里面有强的相互作用。一水和氨电离成氨根离子和氢氧根离子，还有一个弱的相互作用，就是水电离出氢离子和氢氧根离子，那么我们知道了强弱关系，也就知道微粒的数量，那么最多的当然是水分子，伊水和氨分子。接下来就应该是氢氧根离子大于氨根离子，所以溶液显红色。宏观现象得以解释。那我们也可以用一个化学用语来表示，就是一水和氨的电力，一水和氨可宁号按根离子嵌个离子。
老师：套用这个分析的方法，我们来看一个新的实验，大家看，我将点燃的每条丢在冷水里，看到了大量的火焰，耀眼的白光，这是为什么呢？那其宏光物质应该是镁这个活泼的基础，遇到了水中的氢离子，发生了一个强的相互作用，离子反应放出了氢气，那这个强的相互作用又促进了水的电离向电离的方向移动，这个弱的作用得以强化，那么产生的氢气在水面上方燃烧，产生了大量的火焰，火焰又去灼烧了刚刚反应生成的氧化镁的粉末。镁元素被灼烧，镁的火焰是比较明亮的。
老师：所以我们看到药焰的白果概括一下，分析水溶液中有关平衡问题的时候，我们聚焦威力分析强弱作用，进而用平和有关反应来解释宏观现象。大家看典例一，3分钟独立思考，按下暂停键。好，同学们回来点个一给我们讲述了一个强碱与一元弱酸混合体系的微粒的变化的问题，那么针对这一类问题，我们可以从四个角度来考虑。第一种情况相当于醋酸与氢氧化钠恰好反应，生成了正盐醋酸钠，这时候相刺为起点就落在了醋酸钠水溶液的问题，就是强的相互作用，是综合反应，这个我们完毕了，我们现在考虑里面的弱的反应。弱的作用是什么？所以应该主要是醋酸跟离子的水解，那么这里面的守恒关系物料守好是吧？醋酸跟离子与醋酸分子的核应该永远等于那里层，因为那起点就是醋酸钠溶于水的感觉。质子守恒，质子从哪里来？质子就是氢离子，氢离子从水电离而来。水电离可以看成两部分，一部分是水直接电离，电离成氢离子线根，一部分是水和醋酸跟水解变成醋酸分子和氢氧根，所以水一共电离出来的氢氧根都没有变化。氢氧根就能够证明来了多少氢离子。只是有一部分氢离子和簇方根结合了，所以是氢氧根。
老师：离子的浓度等于醋酸分子的浓度与氢离浓度之后，质子守恒。电荷守恒很简单，就是溶液中阴离子所在电荷的
