老师：同学们好，今天这节课我们上一节水溶液中的离子平衡习题课，这是本节课的学习目标。我们看第一题下列实验方案是否正确。我们看a证明氢氧化镁沉淀可以转化为氢氧化铁沉淀。它的实验方案是，像两毫升一摩尔每升的氢氧化钠溶液中先加入3滴一摩尔每升氯化镁溶液，再加入3滴一摩尔每升氯化铁溶液。同学们要学会想实验，把这样一个文字转化成一个真实的实验过程。比如说，我们可以想象有一支试管，试管里头加了两毫升一摩每升的氢化钠溶液，然后向这个试管中d加3D的氯化镁溶液。大家想，这时候试管中是不是应该生成了氢氧化镁沉淀了？这是个白色沉淀，但同时还应注意此时溶液中是不是还有大量的氢氧化钠剩余，因为这两个量明显不匹配，下滑钠多。然后在这样一个试管中继续再加入3滴的氯化铁溶液，三价铁离子进来，里边还有大量的氢氧根离子剩余，就应该是三甲铁离子与氢氧根离子结合生成红褐色沉淀。
老师：大家想，这个实验过程中先有白色沉淀，后有红褐色沉淀生成，但是这个红褐色沉淀并不是由白色沉淀转化而来的，而是单独的三价铁离子与氢氧跟离子结合生成的，所以这个不是沉淀的转化。那问题出在哪了？就出在了这个世纪的用量和世纪的添加顺序上面。我们来看一下课本中的实验是如何做的，你看它是先取一毫升的0.1的氯化镁溶液，然后d加1-2d的氢氧化钠，显然此时是氯化镁过量，氢氧化钠量少，所以所有的氢氧跟离子理论上应该都和镁离子结合，生成了氢氧化镁沉淀。这时候再加入三价铁离子，就应该是氢氧化镁沉淀与三价铁离子的反应了。所以我们说沉淀转化实验一定要注意试剂的用量，试剂的添加顺序，确保是沉淀转化而不是沉淀生成。
老师：我们再来回顾一下我们这个实验的宏观现象，白色沉淀转化成红褐色沉淀。那我们如何用化学用语表达这个过程沉淀转化的离子反应方程式的书写？一定要注意，前后两个沉淀都是不能拆的，这是它的离子方程式的正确表达。我们看b选项证明非金属性硫大于碳。我们看实验方案测定等物质的量浓度的亚硫酸钠与碳酸钠溶液的pH值，后者的pH。大家看这里显然涉及的是盐的水解的内容，根据我们前面学习的眼泪水解的规律，我们有越弱越水解这个认识。显然通过这个实验我们可以得出来碳酸的酸性是小于亚硫酸的。但是这样一个实验结论能不能推得非金属性硫大于碳，这我们得清楚。非金属性硫大于碳推断的时候运用的酸应该是最高价含氧酸进行比较，显然亚硫酸的硫是正四价，不是硫元素的最高化合价。所以我们看非金属性硫大于炭也正确。后边的实验事实实验结论也正确，但是这二者之间不存在必然的联系。
老师：由后面这个实验事实推，前面的非金属性显然没有合理的推理依据，因果关系是不成立的。比如说我们要用这种方法确认非金属性氯大于碳，那我们的依据应该是高氯酸的酸性比碳酸强，而不应该是盐酸对应的盐。我们应该选取的是高铝酸钠和碳酸钠进行比较。我们看c选项实验目的是想证明溶解性硫酸倍小于碳酸倍。实验
