老师：同学们好，我们今天进行化学平衡第二课时的学习。本节的学习目标有3个，请大家按下暂停键浏览一遍。回顾上一节的内容，我们知道化学平衡状态是可逆反应在一定条件下达到的一种特殊状态，其实指就是正速率和逆速率相等，从而导致平衡体系中各物质的物质量不再改变，也就是说该反映在该条件下达到了最大限度。那么如果通过改变条件使正速率和逆速率不等将会出现什么情况？比如，我们将一定量的氮气和氢气置入一个密闭容器中，在一定条件下使之完成反应，在0到t时间段完成了部分氮气和经济的转化，并且在T1时刻达到了平衡。那么如果我们在T2时刻增大了氮气的浓度，那么此时氮气和氢气的碰撞几率就在加大，那该反应的正速率就会加快。由于此时我们并没有改变氨气的浓度，因此该反应的逆速率不变，那这就出现了正速率和逆速率不等，而且正速率大于逆速率。那张装置中将会进行正向进行的反应，随着反应的进行，正速率又会在减小，逆速率又会再加大，那么在T3时刻就完成了一个新的平衡状态。
老师：像这种由于条件改变，可逆反应由一个平衡状态转变成另一个平衡状态的过程，我们称之为是化学平衡的移动，这就是我们今天所要学习的重点内容。那我们思考化学平衡移动的本质原因是什么呢？对，就是正苏里和逆苏里不等了。那我们通过改变什么条件使速率发生改变？回顾第二节的内容，我们学习了影响速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。那么这些因素的改变是不是会导致平衡的移动？下面我们就针对这些因素进行逐一的分析和探究。先来探究温度对化学平衡的影响。首先我们找寻一个合适的可逆反应，观察这个反应的特点。第一，反应物和产物都是气体。第二，氧化氮气体是红棕色，四氧化二氮是无色。当这个反应正向进行的时候，我们就可以观察到容器中颜色变淡。第三，该反应的正向是放热的。那如何完成这个实验证明温度对平衡的影响？请大家观察老师是。
学生：怎么做的？两只眼底烧瓶中都收集了同温同压下的同浓度的呈红棕色的二氧化氮气体。用带有玻璃导管橡皮管的橡皮塞将两只沙瓶连接起来，用弹簧痂加制橡皮管，阻隔左右瓶中气体的流动。将两烧瓶同时分别放入冷热温差相当大的两烧杯中，经过一段时间的水域，许多比较可以看出，热水杯中的萧瓶里的颜色比原来颜色更深，冰水杯中的萧瓶里的颜色比原来浅了。
老师：从实验中我们看到，在二氧化氮和四氧化氮的平衡体系中，当我们时期温度升高的时候，烧瓶中气体颜色加深，说明反应逆向进行了，即平衡逆向移动了。那我们观察这个反应的特点，逆向是吸热方向。当我们降低体系温度的时候，我们看到容器颜色变浅了，说明反应正向进行了平衡，正向移动了，正向刚好是放热反应。那从这个实验结果我们看出两点，第一，温度改变，这个平衡确实移动了，而且移动的方向跟反应的Deltah有关。
老师：第二，升高温度平衡向西热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，那它的结果不就是让外界对他的影响不要
