老师：同学们好，今天我们进行第二章第三节的学习，化学平衡。本节的学习目标有3个，请大家按下暂停键浏览一遍。请关注几个关键词，化学平衡状态，化学反应的限度。说到限度，大家思考，我们之前接触过许多反应，都不用考虑它的限度问题，比如将一条美带点燃放在空气中，它可以瞬间燃烧完全。而且我们在进行此类反应的计算时，我们都是把这些反应当成彻底进行处理的。比如我们将足量的心理放入一定量的稀硫酸中，让你算生成氢剂的量，我们就可以认为硫酸反应完了。
老师：那是不是所有的反应都能，或者都可以当成是彻底进行？答案是否定的，那之前你是否接触过不能彻底进行的过程有，比如物质的溶解，那我们看将一定量的硫酸铜晶体放入一定量水中，一段时间后，我们会还发现固体质量不再改变了，此时我们成为溶液，达到了饱和状态。
老师：那这一示例不就说明物质的溶解存在限度问题吗？那么当溶解达到饱和状态时，是不是就不存在固体的溶解过程了？我们再看一组实验，将一块新制的硫酸铜晶体放入以饱和的硫酸铜溶液里边，你推测放置几天后会出现什么现象？如果有同学做过这个实验的话，一定会得出这样的现象，晶体长大了。
老师：那晶体为什么会长大？有两个原因。第一，如果原来你所用的硫酸铜饱和溶液是温度较高的溶液的话，那么在放置的过程中，由于温度降低，硫酸铜的溶解度变小，从而会吸出一部分硫酸铜晶体来。第二，我们看这个装置是敞口的，在放置过程中水会挥发，由于水的量的减少，会导致有一部分溶液中的硫酸铜吸出。那如果我们在完成这个实验的时候，能保证溶液的温度不变，水没有挥发，那你预测会得到什么现象？答案是这样的，我们发现晶体的形状变化了，但是质量不变，那形状便说明什么问题。对，它说明这个经济还在溶解，那溶液中的溶质或许还在稀出，那质量不变说明什么问题？说明固体的溶解和固体的稀出速率是一样的，那我们就可以得出这样的结论，那我们再回顾硫酸铜溶解的整个过程，当我们把硫酸铜固体放到水中的时候，构成硫酸铜的微粒就存在扩散到水中的趋势，这过程我们称之为是溶解，只要溶液中存在铜离子跟硫酸根离子，二者在伙同一部分水分子就可以进行吸除，这个过程叫做结晶。
老师：那么在0时刻的时候，由于溶液中没有铜离子跟硫酸根离子，所以结晶的速率是磷，那由于这个时候溶液中没有这俩离子，那么硫酸铜固体的溶解趋势就很大，那就溶解的速率要大于解净的速率，那此时我们所能看到的就是固体要溶解亡，那随着时间的进行，溶液中铜离子跟硫酸跟离子的浓度逐渐增大，因此结晶的速率就逐渐加大了，从而导致溶解的速率会逐渐减小。总该到某个时刻二者相等了。
老师：那当溶解的速率跟结晶的速率相等的时候，那它不就是指的是单位时间内容多少固体，同时又吸出多少固体吗？从而导致我们肉眼观察到的现象是固体不再溶解了，而且溶液中的离子浓度也不再改变了，这就是我们所谓的饱和状态。现在我跟我们跟他起个新的名
