老师：同学们好，今天我们上一节化学反应速率的习题课，通过本节课的学习，希望同学们能够达成以下三个学习目标，化学反应速率通常从这四个角度进行考察。我们今天主要讲前三个考点，一、化学反应速率。二、影响化学反应速率的因素。三、影响化学反应速率因素的实验探究。首先我们来看例，一，请同学们暂停播放，自己先试做一下这个题目，然后再观看我的讲解。解决这样一道题目，我们可以先假设a的浓度由两摩尔每升降到0.8摩尔每升，对应有一个速率为一，由0.8摩尔每升降到0.2摩尔每升对应有一个速率V2。下面我们就可以列出式子，把V1计算出来，0.06摩尔每升。
老师：对于V2，我们也可以列出一个式子，然后我们进行第二个假设，假设a的浓度的变化不会引起整个反应速率的改变，也就是说整个反应是一个匀速率进行的反应，那么此时就会有V1等于V2，我们把这个V1的数据带到V2里边，就可以求得t等于10秒。但是我们知道，随着反应物浓度的减小，化学反应速率是应该逐渐变慢的，所以V2是要比V1小的，因此所需的时间应大于10秒，所以答案选b。
老师：要想解决好这样一道题目，我们首先对速率的公式要熟悉。第二一个，我们还要认识到，对于一个大多数的反应，对于大多数的反应，反应物浓度随着反应的时间是逐渐减小的，因此这个反应的速率也是逐渐变慢的。我们计算出来的速率实际上是一种平均速率。我们来看例2，还是先请同学们暂停，自己先试着完成一下。
老师：我们来看第一种说法。第一种说法是想求物质a的反应速率，但是我们看题目给的是seed浓度，我们已知seed浓度起始是0，现在seed浓度是0.6摩每升，所以我们很容易求得用c来表达的这个反应的反应速率，VC应该等于0.3摩尔每升每秒。然后我们在速率这一节里边还学了这样一个规律，个物质的速率之比等于个物质的方程式的计量系数之比。我们看有了seed速率，根据AC的计量系数相同，可以推导出来a的速率也是0.3摩尔每升每秒，所以一的说法是正确的。我们要想解决234这三个说法，我们需要借助速率平衡的三段式。我们写出这个反应以后，应该列出这样三组数据，起始量、变化量和2秒时的这个abseed相应的数据。
老师：在这里边提醒大家应该注意两点，第一点，我们所列的数据它的单位应该是一致的。就本题而言，a、b二个物质给的是物质的量，而c给的是物质的量浓度。我们需要统一，要么你用物质的量来列式，要么你用物质的量浓度来列式进行计算。我这道题我选取的是物质量浓度，我把前面的4和2进行一下变换，这样的话我们可以写出来，a的浓度是两模每升，b的浓度是一模每升，这是起始量变化量。
老师：这里边我们提醒大家要做这样一个假设，系数为一的，这个物质的变化量为x，那么系数为2的为3的，它的变化量就是2X3X，以此类推，对于反应物来讲它的变化量应该是减少的，对于生成物来讲是增加的。有了这两组
