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同学们好，今天我们上一节化学平衡的习题课，这是本节课的学习目标。我们首先来看这样一道例题，请大家按暂停键自己先思考一下这个问题。好，我们来看。第一问。由于XY变化的浓度之比为1:1，当平衡正向移动的时候，X，y的浓度同样减少x。当平衡逆向移动的时候，x，y的浓度同样的增加x，所以x与y的起始浓度a与b之差始终为0.4摩尔每升。我们再看第二位。由于化学平衡状态既可以从正反应方向建立，又可以从逆反应方向建立，所以XYseed起始浓度就存在着这样一个变化范围。我们要想求得这个范围，可以采用极端假设的思想，我们首先假设这个反应逆向进行到底，我们让z全部转化成x，y，这样我们就可以求得x与y起始浓度的最大值1.30.9。
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同样的道理，我们在假设这个反应正向进行到底，我们让y全部转化成z，这样y的最小浓度就可以为0。但是同学们注意，由于受到y的浓度的影响，x的浓度最多也只能减少0.1摩尔每升，所以x起始的浓度最小也要0.4摩尔每升，这样我们就求得a的浓度的取值范围，起始浓度的取值范围应该是大于等于0.4，小于等于1.3摩尔每升。
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解决这一类平衡求极值的问题，我们需要同学们具备这种正向逆向思维的能力，还有极端假设的这种思想，下面我们来看例2，请同学们还是暂停自己先思考一下这个问题。好，我们一起来看a选项，增大压强，加压。我们来看平衡应该向着气体系数减小的方向移动，也就是应该正动，那么正动是不是氮的浓度就一定减小？我们要看看我们这个压强增大是通过什么样的方式实现的。化学上讲的增大压强是指通过缩小容器的体积实现的，而当我们减小容器体积的时候，体系中各物质的浓度首先应该增加的，我们看是不是这样。原来浓度这样。当你缩小容器体积，各物质浓度应该先增大，然后在这个基础上平衡正向移动，氮气的浓度在逐渐减小，最终达到平衡状态。我们看最后的这个浓度，氮气平衡时候的浓度比原来的浓度实际上还要高了。我们平衡的移动是减弱这种变化，减弱这种变化的趋势。
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b选项升高温度，平衡如何移动？我们看这个反应是放热反应，升温应该向着逆反应方向移动，逆动的结果，但比原来多了，所以转化率应该变小，所以b是正确选项。我们看c选项充入一定量的氢气，那么氢气的浓度应该增加，增大反应物浓度，平衡也应该，正向移动。氮的转化率变大了，但是氢的转化率是要减小的，这是牺牲了氢气，成就了氮气。但注意，工业生产上，我们往往是牺牲廉价的原料，比如氮气来提升成本高的原料的转化率，以获得较高的收益。
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我们看d选项，使用催化剂应该是同时同等程度的加快正逆反应速率，它不改变平衡，也不能多获得产品，所以这个平衡不动安的体积分数不变。正确选项是b。下面我们来看例3。还是请同学们先暂停自己思考一下这个问题。这道题的图像是研究温度与反应物转化率的关系，我们看升高温度，反应物的转化
