老师：同学们好，我们今天进入第三章第一节的学习，弱电解质的电离。今天的学习目标有三个，请大家浏览一遍。好，我们在b修一中曾学习了电解质和非电解质的概念，请大家按下暂停键完成任务。一、提醒大家注意，电解质和非电解质是对化合物的分类，那么虽然铜能导电，滤水也能导电，两者不是化合物，因此它们既不是电解质，也不是非电解质。第二，注意，氨气的水溶液却能导电。那是因为氨气与水生成的一水合氨能电离。二氧化碳的水溶液也能导电，其原因是二氧化碳跟水生恒的碳酸能电离。因此，我们把碳酸和一水合氨归为电解质，而氨气跟二氧化碳归为非电解质，但与氨气跟二氧化碳组成元素相似的水却能微弱的电离，我们把水归为了电解质，所以电解质与非电解质的区分依据是在水溶液中或者溶状态下能否电离。那我们从初中就认识了酸碱盐，在酸碱盐的定义中都提到了电离这个词，所以酸碱盐都是电解质。
老师：再看盐酸和醋酸都是电液质，在水溶液中都能电离出阳离子、氢离子来，那么它们的电离能力是不是一样？我们如何设计实验探究盐酸和醋酸在水溶液中的电离能力？请大家摁一下暂停键，在笔记本上写出你的实验方案。好，我们来观察教材上的设计方案，显然其设计思路是想通过两个实验来证明铜浓度的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度的不同，我们看实验一的结果，左侧试管是盐酸，右侧是醋酸。我们看到盐酸溶液中产生气泡的速率显然比醋酸溶液中产生气泡的速率快。由此得出，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度。
老师：再看实验2的结果，那盐酸中PE值等于一及氢离子浓度等于0.1摩每升，那醋酸溶液中氢离子浓度是一乘以10的-3次方摩每升。由此看来，在盐酸的锌溶液中，它是全部电离的，而醋酸在水溶液中只有很少一部分电离。像盐酸这样能够全部电离的电力质，我们称之为是强电解质，而像醋酸这样电离程度小，不能完全电离的称之为是弱电解质。由此我们知道电解质还有强弱之分，而且强电解质和弱电解质的区分依据就是在水溶液中是否能完全电离，那据此我们就可以把电解质再进行一次分类。那么其实我们通常所说的强酸强碱都是强电解质。
老师：再看盐，大多数盐包括难溶的硫酸被它们其实都是强的一致，因为虽然硫酸被难溶，但实际上它溶解的那一部分是全电离的。而我们平时所说的弱酸弱碱水都是弱电解质。所以我们通过了解哪些是强酸，哪些是弱酸，哪些是强碱，哪些是弱碱，即可判断强弱电解质了。而且还提醒大家注意，电解质的强弱跟溶解度是没有关系的，比如硫酸被氯化银这些男人物其实都是强劲液质。
老师：那强弱电解质在书写电离方程式的时候有什么区分？大家看盐酸的电离方程式，我们通常用等号来表达，而醋酸的电梯方程式我们中间用可腻号。大家想可逆号代表什么意思？经过上一章的学习，我们知道几乎所有的化学反应都有一定的可逆性，我们通常将那些反应限度大的，比如它的平衡常数在10的5次方以上的反应，认为就是能够彻底进行的。我们书
