老师：同学们好，今天这一节是一节习题课，这是我们今天这节课所要达到的学习目标。每一道例题出来，请同学们按下暂停键进行思考，思考过后再继续收看。我们先来看第一道题，有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连，插入稀硫酸中可以组成原电池。然后他后面给了一些条件，让我来，我们来判断四种金属的活动性，由强到弱的顺序，请同学们思考好。那么这道题里边涉及到的是元电池的这个知识点，我们来一块回忆一下。这是我们熟悉的新铜元电池，典型的一个元电池装置，在这个装置当中存在着锌和硒硫酸的自发进行的一个氧化还原反应，所以在这个反应当中是新版发生氧化反应，失电子做腹肌，而铜板这一边氢离子过来，得电子做正极发生还原反应。在这个反应当中，新版湿电子沿着导线流向同伴，也就是说电子是沿着负极流向正极的，氢离子在正极得电子，正极这个地方是有气体冒出的。
老师：好，那么我们知道发生氧化反应这一边的这个麂板，它是还原性比较强，正因为它还原性强，所以它才容易失电子做负极，所以发生氧化反应这一边做负极的棘板是还原性强的物质。如果我的两个棘板都是金属棘板的话，那么我们可以知道，可想而知，在这两个基板当中，肯定是活泼性强的金属材料做负级。那有了这些知识，我们再回过头来看，利益ab相连，a是父亲，那应该是a比b活泼，c，d相连。电流由d到c，那说明电子移动方向是c流向d，所以是c比d活泼。a和c相连时，a级质量减少的是发生氧化反应丢电子的这一级版，所以a级是负极，a比b比c活泼，b，d相连，b级有大量气泡生成，那么气泡是在正极生成的。所以这里边我们得出d比b活泼。所以这道题的答案应该是2B，你做对了吗？那我们再回到这个原电池装置，在这个原电池装置当中，新作负极，铜做正极，当两个极板都是金属材料的时候，活泼金属做负极，活泼金属发生氧化反应被腐蚀。那么如果现在我把铜板换成了每条，大家想这个时候是哪个几板被腐蚀？显然这个时候因为每一笔新活泼，所以每做腹肌新做正极了，被腐蚀的是每条了。
老师：给我们一个小提示，原电池原理是可以用来金属保护的，用于金属保护，被保护的金属我们让它做正级，给它连接一个比它更活泼的金属，这样这个金属就会被保护，比如说我们这个两个装置当中的铜板和新版。好，再看第二道题，这是一道图像体在一定温度下，在两升的密闭容器当中，x，y，z三种气体的物质的量随着时间变化的曲线。如图所示，让你找出描述正确的答案，给同学一点时间思考。对于图像这类题，首先我们要抓住图像题的解题的一般思路。做图像题我们要有三看，一要先看横纵坐标代表的物理量。二看看图中的特殊点的意义，比如说起点、拐点、交叉点。三看图中曲线的变化趋势。好，那么对于这一道题的这个图像，我们来看它的横坐标和纵坐标分别是时间和物质的量，那么斜率，这样的曲线斜率就可以表示反应速率了。好，那我们来看一下这个几个选项，在做这几个选项之前，我们还是
