老师：各位同学大家好，这节课我们开始学习本章的第三节化学见。我们知道干燥的氯化钠不导电溶的氯化钠却能够导电。氢气和氯气在点燃的条件下既可化合为氯化氢，而氯化氢却非常稳定。资料显示需要加热到3000摄氏度方能分解。这两组事实说明什么呢？似乎构成物质的粒子之间存在着相互作用，现在让我们逐一分析。我们知道物质的结构决定了性质，不同状态的氯化钠导电性的差异与其结构有什么关系？请同学们结合钠和氯原子的结构，分析氯化钠的形成。钠原子最外层有一个电子，要达到8电子稳定结构，需要失去一个电子。氯原子最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构需要获得一个电子，钠和氯气反应时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。既然氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，那为什么干燥的氯化钠不导电而溶氯化钠导电呢？图一中呈现的是氯化钠固体中，钠离子和氯离子按一定规则紧密的排列在一起，二者不能自由移动。图2中呈现的是氯化钠固体受热熔化，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子。通过对比，我们发现钠离子和氯离子这两种带相反电荷的离子之间存在着相互作用，这是一种静电作用，它使二者结合在一起。干燥的氯化钠固体中由于钠离子和氯离子受到静电作用的束缚，无法自由移动，故不能倒电加热融化。离子的运动随温度升高而加快，克服了静电作用，产生了能自由移动的钠离子和氯离子，因而可以导电。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子件。为方便起见，我们在元素符号周围用点或叉子来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
老师：钠原子、氯原子、镁原子、硫原子的电子式如图所示。进而我们就可以用电子式表示物质的形成过程，呈现构成物质的粒子及粒子之间的相互作用。氯化钠的形成过程可以用电子式这样描述。钠原子最外层的一个电子转移到氯原子最外层上，用箭头表示电子转移的方向，钠原子达到8电子稳定结构形成钠离子，氯原子达到8电子稳定结构形成氯离子，钠离子和氯离子之间形成离子件。氯化镁是由离子件形成的物质，请同学们用电子式表示其形成过程。镁原子最外层有两个电子，要达到8电子稳定结构，一个美元子需要失去两个电子。镁和氯气反应时，镁原子最外层的两个电子分别转移到两个氯原子的最外层上，形成带正电荷的镁离子和带负电荷的氯离子，二者之间形成离子件。我们也可以直接用电子式表示物质的构成，粒子和粒子之间的相互作用。请同学们书写锈化钾、氧化钠、氧化钙的电子式。
老师：我们先来分析嗅化钾。钾元素与钠元素是同主族元素，锈元素和氯元素也是同主族元素。因此锈化钾与氯化钠类似，形成了钾离子和锈离子，二者之间形成离子件，钠和氧气。在形成氧化钠的过程中，氧原子最外层有6个电子。为了达到8电子稳定结构，一个氧原子需要获得两个电子，两个钠原子最外层的一个电子分别转移到氧原子的最外层上，形成了钠离子和氧离子，二者形成离子件。钙和
