老师：同学们大家好，我是北京市第一六一中学的徐大珍老师，很高兴能和大家一起继续学习元素周期率。通过上一节课的学习，我们知道原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。元素周期率充分体现了结构决定性质这一化学学科观念。在认识了元素周期里之后，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。接下来我们师生一起理清结构、位置、性质之间的关系。
老师：原子结构决定元素位置，反映原子结构，具体来讲就是主轴元素原子电子层数等于元素所在的周期数，主读元素原子最爱藤电子数等于其所在的主读系数。原子结构决定元素性质，反应原子结构，具体来讲就是主流元素的最高正化合价等于逐序数等于最外层电子数。架电子非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。因此，非金属元素的最高正化合价加负化合加的绝对值之和等于8。电子层数和核电荷数影响了原子半径大小，进而影响了原子核对核外电子的信能力、原子得失电子能力。
老师：元素的金属性和非金属性、结构位置性质的关系可梳理为以下关系图，接下来同学们利用结构、位置、性质三者之间的关系来完成下面的例题分析礼仪。其中关于XYZ的已知信息有同周期和他们最高价含氧酸的化学式及其酸性强弱顺序。据此可以推知，ZYX依次是周期表中同周期相邻的第五主族、第六主族和第七主族的元素。根据元素周期率可以判断，原子半径为x小于y小于z。非金属由强到弱的顺序是XYz。气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是x，yz，xyz。形成的阴离子还原性逐渐增强。
老师：中上分析此题的正确答案为d选项。例2，我们先分析题中的已知信息外的二价阴离子和奶的电子层结构相同，依据原子结构的知识可以判断，y为氧元素，x的原子序数大于氧元素x，原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。依据原子结构和元素位置的知识可推知元素x为第三周期元素，次外层容纳的电子数为8，最外层容纳的电子数为4。因此，元素x为元素周期表中的14号硅元素，x为硅元素，y为氧元素，则化合物z的化学式为二氧化硅，故c选项不正确。
老师：二氧化硅为硅元素的最高价氧化物，依据物质分类，它是一种酸性氧化物，故a选项正确，其对应的水化物是硅酸，故b选项不正确。碳合硅菌为第四种族元素。根据铜主族非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较规律，碳酸的酸性应强于硅酸的酸性，故d选项不正确。通过上述分析，此题正确答案选择a选项。
老师：例3，X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。其中y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据原子结构知识可以推知，y为第二周期元素，次外层容纳电子数为2，则最外层容纳电子数为6。因此，外围氧元素根据四
