老师：各位同学大家好，本节课我们继续学习化学键。上节课我们认识到构成物质的粒子之间是存在着相互作用的，相邻原子间强烈的相互作用称为化学键。根据粒子间相互作用的方式不同，化学件又可以分为离子件和共价件。我们通过分析化学键可以确定元素的化和价。有同学不仅要问化学键还有什么作用，这节课我们来进一步体会化学键的价值。请同学们填写下列表格。
老师：好，同学们很快就完成了。通过对比我们发现氯化钠和氯化氢的成见元素种类不同，城见粒子的类别不同，粒子间的相互作用不同，化学键的类型不同。这逐步展示了对物质组成和结构的认识，即物质在宏观上是由元素组成的，微观上是由粒子构成的，粒子之间是有相互作用的。这就引导我们可以进一步从化学键的角度认识物质结构。
老师：由此，我们将由离子件构成的化合物叫做离子化合物，如氯化钠、氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠等均为离子化合物。从组成物质的元素类别看，通常活泼金属和活泼非金属易形成离子化合物。我们将以共用电子对而形成分子的化合物叫做共价化合物，如氯化氢、水、二氧化碳、甲烷都是共价化合物。从组成元素的类别看，通常由非金属元素形成的化合物是共价化合物。由此，我们可以从化学键的角度，根据化学键的类别将化合物分为离子化合物和共价化合物。
老师：接着请同学们思考如何通过物质性质来判断氯化钠和氯化氢是离子化合物还是共价化合物。同学们发现构成氯化钠和氯化氢的粒子不同，形成的化学界类型不同，从而想到了利用二者水溶液的导电性来判断。可有的同学不赞同，他说氯化钠和氯化氢的水溶液都能导电，这是因为在水分子的作用下，离子件和共价件都可以被破坏，氯化钠和氯化氢都可以电离出阴阳离子。
老师：水溶液的导电性不能体现化学件的差异，所以不能利用该性质来进行判断。为了突出两种物质中化学键的差异，我们需要选择在无水条件下进行实验，即做熔态或液态时二者的导电型实验，根据能否导电，判断哪个物质能够电离出阴阳离子，进而判断物质的类别。事实证明，溶氯化钠能导电，液态氯化氢不能导电。因此氯化钠是离子化合物，氯化氢是共价化合物。通过查阅资料，我们发现大量的离子化合物在溶肽时都能导电，而液态共价化合物都不能导电。除了溶肽或液态时的导电性不同外，离子化合物和共价化合物还有一些物理或化学性质存在明显差异。这两个表格呈现的是部分离子化合物、共价化合物的熔点。从数据上看，离子化合物的熔点与共加化合物的熔点存在差异，这和化学键及粒子之间的相互作用密切相关，具体我们会在选择性必修教材里学习。
老师：通过上述氯化钠和氯化氢的对比，我们梳理一下认识物质的基本思路。首先要分析城建元素的类别及原子结构，再分析其得失电子的趋势，判断其达到稳定结构时所需要的电子数，进而确定化学键的类型，进一步确定物质的类别，最终判断其性质。这个思路呈现了我们认识物质组成结构性质之间关系的思维过程，建立
