老师：同学们，上一节课我们讨论了浓度压强对化学平衡移动的影响，今天我们继续学习。首先讨论温度对化学平衡的影响。我们以四氧化二氮转化为二氧化氮的反应为例，先通过实验，从实验现象着手分析。请同学们观察实验。
学生：这是装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的三个联通的密封玻璃球，在两个烧杯中分别加入冰水和热水，三个玻璃球中的两个分别进入到盛有冰水和热水的烧杯中，时间后取出对比观察颜色的深浅。
老师：实验中我们可以观察到相比于室温下玻璃球内混合气体的颜色，进入热水中的玻璃球内混合气体颜色变深，而进入冰水中玻璃球内混合气体颜色变浅。为什么会出现这样的现象？请同学们结合课本49页的思考与讨论，分析温度对化学平衡的影响。
老师：在四氧化热氮转化为二氧化氮的反应中，正反应是一个吸热反应，其逆反应是一个放热反应。从实验现象可知，升高温度，混合气体颜色变深，说明生成了更多红棕色的二氧化氮，上述化学平衡向着吸热方向移动。降低温度，混合气体颜色变浅，说明产生了更多无色的四氧化二氮，上述化学平衡向着放热方向移动。上面的实验结果以及大量的科学研究均表明，改变温度化学平衡会发生移动。温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应有关，在其他条件不变的情况下，温度升高，化学平衡向着吸热方向移动。温度降低，化学平衡向着放热方向移动，这就是温度对化学平衡影响规律。
老师：如何理解温度对化学平衡的影响？同学们结合温度对化学反应速力的影响，运用速力时间图像模型加以分析。
老师：我们以上述平衡为对象，分析当反应达到平衡后，如果升高温度，正反应速率、逆反应速率都瞬间增大，但吸热方向的正反应速率与放热方向的逆反应速率增大程度不同，所以正反应速率不等于逆反应速率，原有的化学平衡被破坏。对于上述平衡而言，升高温度，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，所以魏正撇大于位，逆平衡向着正反应方向，也就是吸热方向移动，直至达到新的平衡状态。所以实验中会看到升高温度混合气体颜色变深。如果降低温度，正反应速力、逆反应速力都瞬间减小。
老师：正反应速率与逆反应速率减小的程度不同，吸热方向正反应速率减小的程度大于放热方向，逆反应速率减小的程度。所以卫逆撇大于卫正撇，平衡向着逆反于方向，也就是放热方向移动，直至达到新的平衡状态。所以实验中会看到降低温度混合气体颜色变浅。从上面的分析可知，温度升高，正逆反应的反应速率均增大。温度降低，正逆反应的反应速率均减小。升高温度吸热方向的反应速率增大的程度更大。降低温度，吸热方向的反应速率减小的程度更大。温度的改变对希尔方向的化学反应速力的影响程度更加显著。
老师：温度对化学平衡以及化学反应速率均有影响。由于化学反应都有热效应，所以温度是工业生产中必然要考虑的反应条件之一。我们举一个具体的例子来说明工业生产中是如何利用温度来调控化学反应的。这个例子是关于硝酸
