老师：同学们学习化学平衡，一方面在于认识可逆反应的规律，另一方面我们希望能够调控化学平衡，更好为我所用。反应物如何尽可能转变成生成物，与化学平衡的移动有关。我们知道化学平衡只有在一定条件下才能保持。当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、温度和压强等反应条件，原来的平衡就会被破坏，平衡混物中各组份的百分含量也随着改变，直至达到新的平衡状态。我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。影响化学平衡移动的因素有浓度、温度和压强。下面我们分别讨论这些因素的改变对于化学平衡移动的影响。我们首先讨论浓度对于化学平衡的影响。硫氢化钾和氯化铁反应生成氯化钾和硫氢化铁反应为例，该反应生成的硫氰化铁是血红色，我们可以通过血红色的深浅来判断硫氰化铁浓度的大小，从而推理出平衡移动的方向，请同学们观察。实验。
学生：取5毫升0。0.5摩尔每升氯化铁溶液，加入一大勺杯中，再加入5毫升0.01摩尔每升硫氢化钾溶液，溶液立即变成红色。把这红色溶液平分到3支试管里，在第一支试管理d加4D饱和氯化铁溶液，震荡，在第二支试管理d加4D1摩尔每升硫氢化甲溶液，震荡。
学生：与第三支试管中溶液的颜色比较，发现两支试管里溶液颜色均变为深红色。
老师：实验中我们可以观察到第一支试管和第二支试管中溶液的颜色都比第三支试管中溶液颜色深。请同学们想一想，上述实验中化学平衡是否移动？向哪个方向移动？你是如何判断的？
老师：实验首先用较低浓度的氯化铁与硫氢化钾溶液混合反应建立了一个初始平衡，然后在不同试管中分别滴加饱和氯化铁溶液与一摩镁升硫氢化钾溶液，都是增大该平衡体系中反应物的浓度。实验结果是，溶液红色都比原平衡状态下颜色深。溶液红色变深说明生成了更多的硫清话题。这表明上述化学平衡在增大反应物浓度时，原有的化学平衡均被破坏，都向正反应方向移动，重新建立了新的化学平衡。为何增大反应物的浓度？上述化学平衡向正反应方向移动？请同学们结合刚才的实验，运用浓度对于化学反应速力的影响来进行分析和解释。
老师：将0.005摩每升的氯化铁溶液与0.01摩每升的硫氰化钾溶液混合，该可逆反应达到化学平衡。此时胃胀等于胃逆，反应处入平衡状态，一低加一摩，每升的硫氢化钾溶液或饱和氯化铁溶液都是增大反应物的浓度。当滴物瞬间，反应物浓度瞬时增大。根据浓度对化学反应速力的影响，正反应速力魏正瞬时增大到魏正瞥。而此时生成物的浓度没有改变，所以维尼不变，于是正反应速率不等于逆反应速率，原有的化学平衡被破坏。由于正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。随着反应的不断进行，反应物浓度不断减少，胃正撇不断减小，生成物的浓度不断增加，胃逆撇不断增大，直至胃正撇等于胃逆撇，建立新的平衡状态。二、达到新的平衡状态时，生成了更多的硫氰化铁，所以溶液血红色加深。
老师：下面请同学们思
