未知
同学们，我们学习了浓度、温度、压强对化学平衡移动的影响，不知道同学们有没有注意到浓度、温度和压强对于化学平衡移动的影响，结论表述各不相同。浓度对化学平衡移动的影响是从正反应方向和逆反应方向去描述的，温度则是从吸热方向和放热方向去描述的。对于反应前后气体体积不等的反应，压强对于化学平衡移动的影响是从体积增大和体积减小的方向去描述的。浓度、温度、压强等因素对于化学平衡移动的影响是否有统一性？如何才能找到它们之间的统一性？我们先思考第2个问题，这是因为第二个问题是解决三个看似不同内容如何联系起来的问题，是解决有无统一性的思路和方法问题。外界条件对于化学平衡移动的影响是否有统一性，是否服从某种共同规律，从结论的表面是看不出来的，必须要借助一定的方法和手段深入分析。解决第二个问题的关键是首先找到一个化学平衡，改变浓度、温度、压强都能使其发生异动。在其他条件不变的情况下，分别单独改变三个条件，观察平衡移动的方向或结果，找寻共同的规律。我想同学们一定理解这样的平衡必然要有气体参与，且反应前后气体分子数不相等。
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上一节课我们讨论的反应二氧化硫的催化氧化就是一个合适的研究对象，我们以二氧化硫的催化氧化为例加以说明。在其他条件不变时，我们分别改变某一个条件。请同学们先完成表格中第2列相关内容，接下来我们再进一步聚焦平衡、移动与条件变化的关系，对表格中第3列内容做进一步分析。
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增大氧气浓度，平衡向正反应方向移动。从与条件改变的关系看，平衡是朝着减小氧气浓度的方向移动。大三氧化硫的浓度平衡香方向移动平衡是朝着减小三氧化硫浓度的方向移动。增大压强，平衡向气体体积减小的方向，也就是朝着减小体系压强的方向移动。减小加强平衡向气体体积增大的方向，也就是朝着增大体系压强的方向移动。升高温度平衡向吸热方向，也就是朝着降低体系温度的方向移动。降低温度平衡向放着方向，也就是朝着身高体系温度的方向移动。同学们发现统一性了没有？发现规律性了没有。
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条件改变是增大、升高平衡移动方向对应的就是减小、降低条件改变是减小、降低平衡移动方向对应的就是增大、升高。也就是说，无论改变影响平衡的哪个条件，化学平衡都是朝着与条件改变相反的方向移动。大量事实表明，化学平衡移动都服从这样的规律。1884年，法国科学家勒夏特列发现了该原理，并进行了概括，如果改变影响平衡的一个条件，如浓度、温度、压强等，平衡就像能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特勒原理，又称平衡移动原理。类下特列原理，是浓度、压强、温度对于化学平衡移动影响的归纳和概括，是经过反复验证过的一条科学规律，以有效指导我们解决化学平衡移动问题以及有关工业生产的实践。
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雷下策略很了不起，我们一起认识一下这位科学家。雷夏特列是法国科学家，2020年是雷夏特列诞生170周年。研究的领域非常广泛，研
