老师：大家好，我是来自北京市第四中学的韩冬，今天这节课我来和大家一起学习配合物与超分子这一节的第一课时，配合物。什么是配合物？在介绍这个概念之前不要着急，我们先来看一些简单的小实验，请大家观察下面这3种溶液的颜色，看一看有什么规律。好同学们看看你们的结论和我是否一样。通过横向的对比，这三种溶液的颜色都是蓝色，它们的共同点是都有铜粒子，所以我们得出初步的结论，铜粒子是蓝色的。我们在下面也给出了具有相同阴离子的其他盐的溶液作为对照，说明蓝色不是因为这些阴离子而显现的。同学们可能会说了，老师，这些我初中都知道了，可是我们再来观察下面这些物质的颜色，再进一步思考，无水硫酸铜、无水氯化铜、无水锈化铜晶体，它们的颜色都不是蓝色。这和我们刚才得出的结论是不是就矛盾了？这又是为什么呢？我们发现固态同颜不一定显蓝色，所以我们的结论要修正一下。
老师：铜粒子在水溶液中呈现蓝色，那是不是一定要在水溶液中才显蓝色？肯定有同学想到了老师，我初中很熟悉的一个物质胆凡，无水和硫酸铜，它是蓝色的诶，我们看的确它是蓝色的。这里我还给出二水和绿化筒它是绿色的，但是你看这个绿色其实也是绿，偏蓝。那这我们又能得出什么结论呢？我想我们可以综合无水和硫酸铜以及铜离子水溶液的蓝色，给出一个可能的解释，铜离子应该是与水结合，显蓝色，那铜离子和水是怎么结合的？我们在前面已经学习了化学键的知识，知道了有共架键、离子键、金属键，可是铜离子和水可以形成什么样的化学键？铜离子是一种阳离子，可是水分子是一种中性分子，它们之间没有办法形成离子件，而水分子中所有的原子都已经通过共用电子达到了稳定的结构，也没有单电子再来和铜成共价键，它们之间又不可能是金属件，那他们是怎么结合的？大家注意了，这里就是我们要学习的新知识了。
老师：首先回忆一下经典的共架键是由两个原子各提供一个轨道，每个轨道上各有一个电子形成的总共是两个轨道，两个电子，那么请大家观察水分子，根据水分子的电子式和VSEPR模型，我们可以画出水分子的结构。水分子的氧原子有两对钴电子对，那么每一对钴电子对都是在一个轨道上运动，而铜粒子我告诉你它具有空轨道，那么这样的话，氧原子的一对固电子队加上他所在的轨道和铜的空轨道加在一起，就也是两个轨道，两个电子，所以也可以形成一个共加键。那么这种特殊的共加键我们称之为k为键，它和我们之前学的经典的共架键的区别在于，经典的共架键是两个原子各提供一个电子，而配位键是由一个原子提供两个电子，水分子中的氧原子提供一对固电子。对，我们称水分子为配体，而铜离子只提供空轨道，不提供电子，我们称之为中心离子。这个粒子里铜粒子是离子，所以叫中心离子。如果是中性的原子，就称为中心原子。在具体的这个例子当中，一个铜离子可以和4个水分子发生配位，形成的配离子的结构如图所示。
老师：好了，请同学们跟我一起记笔记了。我们新学的这种粒子，
