老师：各位同学大家好，我是北京四中化学组的徐晓斌老师。这节课我们继续学习金属晶体与离子晶体。首先我们来看这样一个问题，钠的卤化物和硅的卤化物的熔点，如图所示，第一，判断晶体的类型。第二，解释熔点变化的原因。在前边我们学习了4种常见的晶体，分别是金属晶体、离子晶体、分子晶体和共价晶体。第一个问题，判断晶体的类型。首先我们可以从物质类别的角度来看，一般来讲，金属单质和合金属于金属晶体，比如钾、铜、镁晶体。离子化合物属于离子晶体，比如氯化钠、氯化髓晶体。多数的非金属单质和共价化合物属于分子晶体，比如干冰、碘单质。少数的非金属单质和共价化合物属于共价晶体，比如金刚石、二氧化硅晶体等。
老师：本题中卤化钠是由活泼的金属和较活泼的非金属组成的离子化合物，属于典型的离子晶体。离子晶体在融化时要克服离子件，因为离子件的强度差异较大，所以离子晶体的熔点差异也较大。而四鲁化硅是由非金属元素组成的共价化合物，可能属于分子晶体，也可能属于共价晶体。
老师：为了进一步确认它的晶体类型，我们来看熔点，因为共价晶体在熔化时要克服共价键，所以熔点很高。分子晶体在熔化时需要克服分子间作用力或轻键，这两种相互作用比化学件弱，所以分子晶体熔点较低。从图中可以看到，卤化硅的熔点在200度以下，熔点较低，所以卤化硅是分子晶体。
老师：第二个问题，两类物质的熔点变化规律，离子件的强度与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比。从氟化钠到碘化钠，卤素离子半径增大，离子件减弱，晶体的熔点降低。四鲁化硅熔化时克服分子间作用力，因为四鲁化硅的组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。分析完了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点变化，再来看氦的卤化物的熔点变化，如图所示，四氟化钛的熔点高于四氯化钛、四锈化钛和四点化钛，而且四氯化碳到四碘化碳熔点依次升高。
老师：请解释原因，因为肽是金属元素，卤素是非金属元素，很多同学会认为四卤化肽是离子化合物，属于离子晶体，但如果真是这样，随着卤素离子半径的增大，熔点应该降低，显然与实验事实不符合。所以它们不全是离子化合物。因为四氯化肽、四锈化肽、四碘化肽的熔点都较低，而且熔点依次升高，所以推测它们可能是共价化合物，属于分子晶体。因为分子晶体的熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，正好与四氯化碳到四碘化碳熔点升高相符合。所以我们推测四氟化肽是离子化合物，熔点较高。
老师：四氯化肽、四锈化肽、四碘化肽是共价化合物，我们的推测是否正确？为什么由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。事实上，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分，例如第三周期前几种元素的最高价。氧化物中化学键中离子键的百分数如表所示，氧化钠的离子键的百分数为62%，氧化镁的离子键的百分数为50%，氧化铝的离子件的百分数为41%，二氧化
