老师：同学们好，我是北京师范大学第二附属中学的老师宋阳。今天我们一起来复习第二章分子结构与性质。在第二章分子结构与性质的学习过程中，我们已经从原子轨道重叠和共架键的键参数等角度深入认识了共价进的本质与特征，从分子结构的测定方法认识到分子的空间结构是多样的。我们学习了用架层电子对互斥模型预测分子的空间结构，用杂化轨道理论解释共架键的承建方式及分子的空间结构特点。我们还从共架键的极性、分子间的作用力、分子的守性等角度认识了分子结构与物质性质的关系。
老师：相信以上这些理论知识能够帮助你从分子结构的角度更加深刻的理解化学学科的本质与规律，这些知识之间的关系是什么呢？又是如何服务于生产、生活、科研等实践的？今天，我们将应用本章所学的知识和方法，以甲醛为例解决实际问题。甲醛这种物质我们并不陌生，在提高生活品质方面做出了突出的贡献，有着非常重要的用途。比如在工程塑料的合成、常用胶粘剂的制备、电气元件的制造过程中，甲醛是重要的合成原料。在布料的加工处理过程中，用它来染色定型。在皮革的加工处理过程中，我们用它来揉制改性。在医学、畜牧业等领域，还用它来杀菌防腐。
老师：甲醛分子的空间结构是什么样的？与它的性质有什么关系？让我们先从分析甲醛分子的空间结构入手，认识这种物质，已知甲醛的化学式为碳氢二氧。请你思考以下问题，如何判断并表达甲醛分子的空间结构？如何解释甲醛分子的空间结构特征？判断分子的空间结构需要用到架层电子对互斥模型。请你先回忆一下架层电子对互斥模型的内容，非常好。首先根据中心原子结合的原子个数判断Sigma键个数，也就是Sigma键电子对数。然后用中心原子架电子数减去结合原子最多接受电子数与结合原子个数的成绩，再除以2来判断估电子对数。Sigma键电子对数与估电子对数之和就是中心原子的架层电子对数。然后根据架层电子对互斥模型判断分子的空间结构，那么对于甲醛分子中的中心原子为碳原子，每个碳原子与两个氢原子、一个氧原子各形成一个头碰头式的Sigma共架键，所以一共形成三个Sigma键。
老师：电子对碳原子的价电子数为4，所结合的一个氧原子需要两个电子，每个氢原子接受一个电子，两个氢原子共接受两个电子，所以中心原子碳原子的估电子对数等于碳原子的价电子数4，减去一个氧原子接受电子数2，再减去两个氢原子接受电子数2，最后再除以2，结果为0。所以甲醛分子的中心原子碳原子没有固电子对。
老师：综上，每个甲醛分子共有3个价层电子对，根据价层电子对互斥模型，它应该是平面三角形分子，见角约为120度。甲醛分子内的碳氢氧原子是如何承接并形成平面三角形结构的？这需要用杂化轨道理论来进行解释。请你先回忆一下杂化轨道理论的内容，非常好，我们可以通过中心原子的Sigma键电子对数和估电子对数判断。
老师：中心原子需要参与杂化的轨道树木，如果是两个，则中心原子需要用一个s
