老师：同学你好，今天我们来学习金属的性质和利用。第二课时，本节课的学习目标，一、通过实验、探究等活动，认识常见金属的主要化学性质以及金属活动性顺序。理解置换反应的概念。了解实验室制氢器的方法。上一节课，我们认识了火炬所使用的金属材料。那你知道火炬在燃烧的时候用到了哪些燃料吗？历史上有一年奥运会，1948年的伦敦奥运会使用了一种金属作为燃料。让我们一起穿越回历史，来看一看火炬传递的瞬间，你观察到火炬燃烧有什么现象？我们观察到火炬燃烧发出耀眼的白光，产生白烟。那你猜测它使用了什么金属？是的，美。1948年伦敦奥运会圣火的燃料是镁，这样燃烧效果好，而且即使在白天也能够看得很清楚。我们前面已经学习过镁和铁与氧气的反应，那请大家在学案上书写反应的现象以及化学方程式。
老师：镁在空气当中燃烧，发出耀眼的白光，泛热冒白烟，生成白色固体，这是反应的化学方程式。铁丝在氧气当中燃烧，火星四射，泛热，生成黑色固体，这是反应的化学方程式。铜和铝也是生活当中常见的金属，那它们在加热的条件下能否和氧气发生反应？我们先来看一看铜与氧气的反应。
学生：铜跟空气里的氧气反应，将绕成螺旋状的，表面呈光亮，紫红色的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，可以看到原来铜丝的表面变成黑色，就是铜在高温时与空气中的氧气发生反应，生成了黑色的氧化铜。
老师：我们观察到在空气当中加热铜丝亮红色的固体表面变黑，这是由于铜和氧气在加热的条件下生成了氧化铜。那铝在加热的条件下能否和氧气发生反应？我们一起来看一看。
老师：我们观察到铝片表面变暗，融化但不低落，这是由于铝和氧气在加热的条件下生成了氧化铝。请你阅读老师提供的资料，思考一下，为什么会出现容而不低的现象。这是由于生成的氧化铝，它结构致密，包裹住了内部液态的金属铝。铝锅使用一段时间之后，表面会变暗，你知道原因吗？其实铝在常温下也会和氧气发生反应，那表面的氧化膜需要用钢丝球擦洗吗？不需要，表面的氧化膜结构致密，可以起到一个保护的作用。
老师：俗话说真金不怕火炼，你知道其中的化学原理吗？这是由于氢的化学性质很稳定，在较高的温度下也不和氧气发生反应。我们来小结一下金属的化学性质。我们发现很多金属在一定的条件下能够和氧气发生反应，生成金属氧化物，这是属于化合反应。你知道祥云火炬表面美丽的云纹是如何制作的吗？这是利用了照相时刻技术，在金属表面覆盖一层材料，通过曝光显影，将云纹图案固化在火炬表面，然后再以酸液或碱液对露出部位产生化学侵蚀，腐溶解金属，实现立体的祥云效果。那除了铝，其他的金属能否用这样的方法制作图案？其他金属能否和酸发生反应？我们把每条芯片、铁片、铜片的表面用砂纸擦亮，放入稀盐酸和稀硫酸当中观察实验现象。
学生：在试管里放入一小片镁，加入5毫升稀盐酸，可以观察到镁与稀盐酸剧烈反应，放出大量气泡，同时固体镁在不断减少。用燃着的小木条放在试管
