老师：同学们好，这节课我们学习高中化学人教版选修四第四章电化学基础的第二节化学电源。第二课时，我们这节课的学习目标与任务如下，一、通过学习常见的铅、蓄电池等二次电池的工作原理，学会理解二次电池的设计原理和优劣势。二、通过掌握锂离子电池的电池原理，学会书写燃料电池在不同电解质溶液中的电极反应式，培养用化学语言正确地表达物质及其变化的能力。三、通过了解生产生活实际，学会其他燃料电池的工作原理，提升利用化学学科能力，认识和解决社会问题的意识。带着这些目标和任务，咱们开始这节课的学习。我们继续学习二次电池。二次电池又称为充电电池或者蓄电池，下面介绍第二种二次电池，镍铬蓄电池。镍铬蓄电池是由碱性氧化镍和金属铬分别作为电池的正负级反应物，采用氢氧化钾电解质溶液作为离子导体。它的外形为圆柱筒状，有点类似碱性新锰肝。电池放电时负极的金属格失去电子与氢氧根结合生成氢氧化格，而正极是碱性氧化镍，得到电子被还原为氢氧化镍。总的电池反应就是金属铬与碱式氧化镍发生的氧化还原反应，生成两种难溶碱，分别是氢氧化镍和氢氧化铬。
老师：镍铬蓄电池可以反复充放电达到500次以上，具有很好的电压输出稳定性以及较大的放电量等优点。但是它具有放电记忆性，需要每次满充满放以保证电池容量，否则电池容量会明显衰减。同时，人们还发现，电池中使用的金属革对环境污染比较严重，会在植物和水体生物中体内聚集，一旦被人摄入，还会引起高血压、神经痛等病症。因此，涅格蓄电池已经逐步退出了历史舞台，很多国家开始禁止生产和使用这种电池。为了解决金属革对环境的污染，科学家们，选用了新的材料代替金属格作为电池的负极。这种负极材料通常是由金属复合物和氢形成的。金属氢化物能够可逆的释放出氢离子，因此又称为储氢电金属。这样就避免了金属格对环境的污染。绿色环保。我们用大写的m来代表金属复合物，通常是金属过渡金属添加少量稀土元素形成的复杂合金体系。这种金属复合物可逆的结合若干氢离子之后，我们用m氢x来表示作为电池的负极，而正极依旧采用碱式氧化镍电解释溶液还是碱性的氢氧化钾溶液。电池放电时，在电源的负极储氢金属，释放出氢离子，与电解质溶液中的氢氧根结合，同时湿电子变成水。而在电源的正极，碱式氧化镍得到电子被氧化为氢氧化镍，同时释放出氢氧根。
老师：储氢金属作为氢能源应用的一个重要方向，越来越被人们所注意。它环境污染小，能量密度高，循环寿命可长达数千次之多，目前已经是一种很成熟的产品，在国际市场上生产量一年约为7亿只。我国制造镍氢电池的原材料稀土金属资源非常丰富，开发工艺也入日渐成熟。镍氢电池可以与新锰电池、镍格电池互换使用，已经逐步发展为涵盖生产生活中方方面面的重要的一种化学电源了。
老师：最后咱们再来介绍一下近年来越来越重要的2、一种二次电池，锂离子电池在锂离子电池当中，正负极材料分别采用两种不同的可以可逆的插入及脱出锂
