老师：同学们好，这节课我们一起来学习高中化学难溶电解质的溶解平衡。第一课时，本节课的学习任务与目标如下，首先我们来做个家庭小实验，用矿泉水配置小半瓶的饱和食盐水。那么如何简单的判断溶液已经饱和了？我们充分震荡后，溶液下边还有很多不不能继续溶解的食盐颗粒，这时候上清液就是饱和食盐水。不能继续溶解的颗粒我们依然放在瓶里不取出来。这时我们观察到不能再溶解的食盐颗粒是形状不规则的小固体。静置至几天后，我们观察底部的固体颗粒，我们发现几天后，不规则的小颗粒变成了形状规则的大晶体，并且固体质量没有发生改变，质量不变，但外观改变了，说明颗粒发生了变化。
老师：具体是怎么变化的？正是因为那些不能溶解的食盐颗粒并不是完全静止的，而是在不断的与溶液中已经溶解的钠离子和氯离子进行交换。也就是说，溶解的过程和结晶的过程同时进行，而新结晶出来的氯化钠晶体是规则的块状，因此就发生了形态的改变。而之所以质量没有发生改变，是因为溶解进入溶液的速度与从溶液中结晶出来的速度是相同的，达到了平衡状态。
老师：oh，我们最近研究了很多平衡状态，今天又遇到了一个结晶和溶解过程的平衡状态。那么我们如何证明确实存在这样一个溶解平衡，氯化钠溶解变为钠离子和氯离子，而钠离子和氯离子结晶变为氯化钠固体。同学们可以暂停视频思考一下。好的，我们把没有溶解的那部分食盐过滤掉，只留下饱和食盐水，再向其中加入适量的浓盐酸，或者加入适量的浓氢氧化钠溶液。我们发现又吸出了氯化钠晶体，说明确实存在这样一个溶解平衡，因为我们分别增加了平衡，右侧两种微粒的浓度都是平衡，发生了逆向移动，也就是像结晶为氯化钠固体的方向移动了。
老师：我们知道氯化钠在水中的溶解度比较大，属于异溶物，所以如果同学们也想试试刚才那个家庭小实验，一定记得少放水。那么溶解度比较小的电解质在水中是否也存在溶解平衡？比如电话签，常温下在水中溶解度为0.074克，每100克水。我们来做一个实验，试试点化纤有没有溶解平衡。我们取少量的碘化圈于试管中，加入蒸馏水充分震荡，看到碘化纤黄色固体的量几乎没有变化。静置后，我们取上青叶，也就是饱和的碘化纤溶液中滴加几滴碘化钾溶液，提高溶液中碘离子的浓度，发现上清液中又出现了碘化纤的黄色沉淀，说明尽管碘化铅固体难溶于水，但仍有少部分的铅离子离开固体表面进入溶液。
老师：同样的，碘离子也是如此，说明碘化铅固体溶解度虽然小，但依旧有溶解。同时，部分的碘离子和铅离子在离开固体表面进入溶液的同时，又有已经在溶液中的铅离子和碘离子又会在固体表面沉淀下来。当这两个过程速率相等时，铅离子和碘离子结合生成沉淀的速率与铅、碘化铅固体溶解的速率相等，达到了平衡状态。因此，在像碘化纤这样的微溶物中，溶液中也存在溶解平衡，完全不溶的物质是很少的。所谓难溶，是指溶解度小于0.01克每100克水的物质。比如氯化银，常温下在水中的溶解度
