老师：同学们好，今天我们进入眼泪的水解第三个时的学习，请大家按下暂停键浏览一遍我们的学习目标。从前两课时的学习，我们知道由于醋酸是弱酸，所以醋酸钠在水中会发生水碱致溶液呈碱性，但是25度的时候，0.1摩每升的醋酸钠溶液，其水解程度仅0.0075%，也就是说醋酸钠的水解反应的限度还是很小的。因此醋酸钠溶液中的主体微粒还是钠离子和醋酸的离子，那我们在配制醋酸钠溶液的过程中，以及醋酸跟离子的水解反应达到平衡后，在溶液中醋酸跟离子、醋酸分子和氢氧根离子就维持了一个平衡状态，这个平衡状态叫水解平衡。这是我们继化学平衡、弱电解质的电离平衡后又一个平衡体系，那从物质变化这个角度来说，醋酸钠在水中是一部分，变成醋酸和氢氧化钠了。从微粒变化这个角度来说，原本醋酸钠固体中钠离子跟醋酸跟离子是相等的，但是到达溶液水解达到平衡后，那溶液中产生了新的微粒醋酸分子，而且溶液中氢氧苷离子浓度增大了。
老师：那醋酸钠溶液中各种微粒的量之间存在什么关系？请看第一，如何比较0.1摩每升的醋酸钠溶液中各种离子的浓度关系。先看将醋酸钠固体放入水中的时候，如果不水解，那溶液中钠离子跟醋酸跟离子浓度应该是相等的。现有益于一部分醋酸的离子药水解，导致后来溶液中钠离子浓度肯定是大于醋酸跟离子浓度的，由于水解后溶液成碱性，因此氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。那醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度两者谁大谁小？我们还回顾这个信息，从这个信息我们尝试计算一下到底有多少醋酸的离子发生水解，产生了多少的醋酸分子。那我们不难否算出，在此溶液中所得醋酸分子浓度约17.9乘以10的-6次方，那也是就是说醋酸跟离子水解的量是特别小的。在后来溶液中醋酸跟离子的浓度是接近于0.1摩每升的。那再看一个信息，实验测得，在25度的时候，0.1摩每升的醋酸钠溶液GPH约为8.9。那么说这个溶液中氢氧根离子浓度约是1*10的-5.1次方，其氢离子浓度约是一乘以10的-8.9次方。对比这个溶液中醋酸根离子浓度是接近0.1摩每升的一个数据。我们不难判断这个溶液中醋酸跟离子浓度是大于氢氧根离子浓度的。那么由这个对比我们获得一个信息，在醋酸钠溶液中，醋酸跟离子水解是很少的，不水解的是留下的挺多的。因此，在这个溶液中，钠离子跟醋酸的离子依然是它的主要威力。
老师：要么我们为什么把这个溶液叫成醋酸钠的溶液呢？那这个溶液中虽然它要水解，可是它产生的氢氧根离子，氢离子还有醋酸分子，它们这些微粒都是微量的。到此，我们对这个题已经完成任务，那大家有没有兴趣判断一下这个溶液中醋酸分子和氢离子的浓度有何关系？我们再回顾刚才我们用过的这个数据，从这个数据不难看出，溶液中醋酸分子浓度是大于氢离子浓度的。再看这个溶液中的氢氧根离子浓度，约是一乘以10的-5.1次方摩每升。如果我们把这个数据换成科学计数法的话，它的结果大概等于7.94乘以10的-6次方。因此我们
