老师：同学们好，这节课我们一起来学习高中化学盐类的水解。第二课时，本节课的学师任务与目标如下，首先，我们一起来回顾一下化学平衡的内容，请同学们思考一下影响化学平衡的因素有哪些？影响化学平衡的因素分为内因和外因两大类，内因指所研究的化学平衡反映的本质特点，而外因主要包含以下三种环境因素，一、温度，如果升高，温度平衡向西热的方向移动。如果降低温度平衡，向放热的方向移动。
老师：二、浓度，如果增加反应物浓度，平衡正向移动，反应物浓度减少。如果增加生成物浓度平衡逆向移动，生成物浓度减少。总而言之，增加浓度平衡向减少浓度的方向移动。还有压强。对于有气体参与的化学平衡影响较大，在其他无气体参与的反应中，平衡受压响影响极小，一般不考虑我们这节课研究的。盐类的水解平衡也是化学平衡的一种，同样受很多因素的影响。下面我们就来一起研究一下影响眼类水解的因素，以及这些因素是如何影响眼类的水解平衡的。首先我们研究一下影响盐类水解平衡的内因，也就是不同种类的盐在水溶液中水解平衡有什么不同？我们测定下列浓度均为0.1摩尔每升的溶液的pH。结果，一氯化钠溶液常温下pH等于7，为中性。氯化钠可以由强碱、氢氧化钠和强酸盐酸中合生成，在水溶液中不发生水解。二次氯酸钠溶液常温下测得其pH等于12，为碱性。次氯酸根在水溶液中会发生水解，生成次氯酸和氢氧根。
老师：第二对比我们发现，由于次氯酸是一种弱酸，只有当盐中存在弱电解质对应的离子时，溶液才会发生水解。因此，影响岩类水解的内因取决于岩溶液本身的性质，简单来说就是有弱才水解。我们再看醋酸钠溶液，醋酸根离子在水溶液中水解，生成醋酸和氢氧根，但浓度相同的复酸钠溶液，常温下测得其pH等于8，碱性要比同浓度同温度的次氯酸钠溶液弱，也就是说次氯酸根的水解程度更大。因为次氯酸根离子与氢离子结合形成的次氯酸更难电离，酸性更弱。因此二三比较，我们可以推断次氯酸的酸性弱与醋酸。因此，影响盐类水解的内因可以概括为，弱。电解质越弱，对应的盐离子水解程度越大，简单来说就是越弱越水解。下面我们来做一个练习。
老师：相同物质的量浓度的x化钠、y化钠、z化钠三种溶液的pH分别为789，则相同物质的量浓度的x氢酸、y氢酸、z氢酸的酸性强弱顺序如何？请同学们暂停视频思考一下。好的答案如下，因为z化钠溶液的碱性最强，说明z离子的水解程度最大，则最清酸的酸性最弱，因为越弱越水解。我们来看一个实例，我们知道由溶液提取溶质时，可以采用蒸发结晶的方法，例如海水晒盐就是利用太阳能加热，海水蒸发掉水分后获得氯化钠晶体，而氯化铁、锌固体的获得却不能直接加热蒸发氯化铁溶液，这又是为什么呢？提示大家一下，在铁氯化铁溶液中存在如下，水解平衡，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，这是一个吸热的过程，同学们可以暂停视频，试着从平衡移动的角度解释一下原因。
老师：铁离子的水解过程为一个吸热过
