老师：同学们好，我是北京师范大学第二附属中学的王莹老师。今天我们一起来进行第一章化学反应的热效应的复习。这一章我们的学习目标是，一能解释化学反应中能量变化的本质。二能用热化学方程式表示反应中的能量变化，并进行简单计算。三能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析解决实际问题。为了完成学习目标，本节课将从四个方面帮助同学来梳理本章的知识。一、如何解释化学反应的热效应本质？2、如何表达化学反应的热效应？3、如何计算化学反应的热效应？4、有何应用？今天我们就以大家熟悉的天然气为话题，进行本章的复习。一、如何解释？请同学思考。生活中我们每天都在用着天然气，利用天然气燃烧放出的热量供我们烧水做饭，那么一个化学反应到底是吸热还是放热，取决于哪些因素？相信同学们通过前面的学习一定有了答案。我们可以从两个角度来解释化学反应的热效应本质。一、从宏观角度上看，化学变化伴随着体系内能的改变，依据能量守恒，体系与环境之间发生能量交换，从而表现出反应有热效应。二、从微观角度上看，化学变化的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成。旧化学键断裂要吸热，形成，新化学键要放热。因此，化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。二、如何表达化学反应的热效应？请同学思考。已知在25度和101千帕时，甲烷气体的燃烧热Deltah等于负890.3千焦美膜。请你一写出甲烷燃烧的热化学方程式二，在右图中画出表示甲烷燃烧热的含的变化示意图，相信同学们都有了答案。下面我们来看第一问，热化学方程式的书写。这位同学的答案正确吗？同学可以看出水的状态是气态，这一点是错误的，因为我们学过燃烧热的概念是指在101千帕时，一抹纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。所谓指定产物是指碳元素变为二氧化碳气体，氢元素变为液态水，因此水的状态应该更正为业态才正确。
老师：接下来我们看第二问甲烷燃烧热的寒的变化示意图，请看这位同学的答案。我们能够观察到这位同学看出该反应Deltah小于0，是个放热反应，所以反应物的含高于生成物的含，这样的处理是正确的。那么哪里出错了？可看出这位同学在标识中标出dirth等于-890.3千焦美膜。大家都知道dirth必须与化学方程式一一对应，因此这位同学在物质的表达上缺少了化学计量数和物质的聚集状态，应该更正为，反应物为一摩甲烷气和两摩氧气，生成物应为一摩二氧化碳气和两摩液态水。我们小结一下第二个问题，如何表达化学反应热效应？我们学习了两种方式，一是热化学方程式，二是寒的变化示意图。希望同学们能够注意三个问题，一、表达时要注明反应物和生成物的聚集状态。二、热化学方程式中构物质的化学计量数可以是整数，也可以是分数，但Deltah必须与化学方程式一一对应。3、需要注明反应值的温度和压强，常温常压可以不著名。三、如何计算化学反应的热效应？请同学思考甲烷的燃烧热这个数据除了
