老师：同学们好，今天我们的学习任务是各类平衡常数的应用，请大家摁下暂停键，熟悉今天的学习目标。本学期我们一共学习了四种平衡体系，这四种平衡都存在他们的平衡常数。这个是碳跟水蒸气所发生反应的平衡常数表达式。这是醋酸的电力平衡常数的表达式，这是醋酸根离子水解平衡常数表达式，这时氯化银的溶度基常数表达式。这些平衡常数不仅描述了平衡体系中反应物和产物浓度之间存在关联，也表征了这些反应或者转化过程在一定条件下存在着最大限度问题。而且这些贫困常数只与物质的性质和体系的温度有关。那我们依据平衡常数的大小就可以判断反应如何发生，还可以判断复杂体系中溶液的酸碱性。我们依据平衡常数的变化，还可以判断化学反应或者转化过程的热效应。我们依据平衡常数还可以判断化学反应或者转化过程所处的状态及改变条件对化学平衡的影响。再者，我们还可以依据平衡常数推算平衡状态时体系住各成分的浓度及关系，这就是平衡常驻的意义和应用。下面我们以具体的示例体会各类平衡常数在实际问题中的具体应用。
老师：先看例一，表中列举了甲酸、氢酸、碳酸的电离常数对比。由这些数据我们看，甲酸的电离常数是1.77乘以10的-4次方，大于碳酸的电力常数，大于氢酸的电力常数，又大于碳酸的二级电力常数，由此我们可以排出这4种物质或者微粒的电离能力强弱，那他们电离能力强弱顺序其实代表的就是他们的酸性强弱顺序。那在酸跟盐的反应中，我们学过一类非常重要的类型，就是强酸，可以把自己的氢离子提供出来，结合弱酸根离子形成弱酸及强酸致弱酸原理，那弱酸也可以治更弱的酸。由于碳酸的酸性强于心性酸，所以将二氧化碳通入氢化钠的溶液里边，就可以生成氢氢酸，那碳酸就可以变成碳酸氢的离子。当然了，至于这个碳酸氢根离子能不能再变成碳酸根离子，我们要看这个。
老师：从表中数据，我们看氢氢酸的酸氢是强于碳酸氢根离子的，所以这个反应它的产物只能是碳酸氢跟离子，因为碳酸氢跟离子没有能力再把自己的这个氢离子提供给氢跟离子，让它生成氢酸，所以本题的答案是正确的。再看2B。由于甲酸的酸性强于碳酸，所以甲酸可以将自身的氢离子提供给碳酸跟离子，使之变成碳酸，碳酸分解产生水跟二氧化碳，所以这个选项也是正确的。再看c选项。从表中我们看甲酸的酸性是强于氢氢酸的，那么等pH值的这俩溶液相比，那氢氢酸的浓度要比甲酸的浓度大的多，那中和等体积的不同浓度的这俩溶液，由于氢酸的浓度远大于甲酸的浓度，所以它将来消耗的氢氧化钠的量要大于甲酸所消耗氢氧化钠的量，因此c选项也是正确的。
老师：再看d选项，不管是甲酸根离子还是氢根离子水解之后都会导致溶液中离子总数的减少。那由于禽根离子的水解能力比这钾酸根离子的水解能力更强，也就是铜浓度的氢化钠溶液跟钾酸钠溶液相比，氢跟离子水解的量比的甲酸跟离子水解的量更多，所以会导致氢化钠溶液中离子总数减小的就比甲酸钠溶液中离子总数减小的多。所以等体积
