老师：同学们好，这节课我们学习化学反应进行的方向，这是本节课的学习任务与目标。下面我们先来看这样一道思考题。某同学在实验室中对氨气与二氧化氮反应进行了探究，打开K1，将注射器x中的氨气缓慢推入y中，研究氨气与二氧化氮的反应。预期现象应该是气底红棕色变浅，有液滴生成。实验过程中未能观察到外装之中的预期现象。请你从反映原理角度分析未观察到预期现象的原因。发映原理角度，这刚好是我们这学期学的内容，比如说化学反应速率、化学平衡就是反映原理的角度。所以可能的原因一是反应速率太慢，短时间内难以观察到明显的现象，我们可以通过加入催化剂等措施加快反应速率，进一步研究。另外一个就是反应的限度太小，既转化了一点点就已经达到了平衡状态，产率太低也不能观察到明显现象。
老师：还有一个重要的原因就是在该条件下，此反应根本不能发生，因此就无研究意义了。这个原因就是化学反应进行方向的问题，化学反应速率、化学平衡，化学反应进行的方向是化学反应原理的重要组成部分，是研究化学变化的三个重要维度。我们今天这节课就一起来学习化学反应进行的方向。首先我们留意一下我们身边的自然现象，飞流直下，三千尺的瀑布到处莺歌燕舞，更有潺潺流水，形象生动地展示了水自发的由高处往低处流的这一自然现象。高锰酸钾溶于水，二氧化硫溶于水，氢气的燃烧，这些都是可以自发的过程。在一定条件下，那些个不需要外力作用就能自动进行的过程，我们称之为自发过程。水泵抽水蒸发溶剂获得食盐晶体、电解水，这些过程需要持续借助人为作用才能进行，我们称之为非自发过程。
老师：化学反应进行的方向就是研究给定化学反应在一定条件下是否能够自发进行。化学反应能否自发进行，仅仅依靠实验研究付出的代价往往很大，有时还可能是徒劳的。为此，有必要寻找一种理论上的判据。下列反应在一定条件下都能自发进行，请同学们思考这些反应的共通特点是什么，猜测他们能够自发进行的原因。我们看到这些反应的含变都小于0，反应过程中释放出大量的热，都属于放热反应。放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中物质总能量降低。这个过程可以类比瀑布水自发的由势能高的地方流到势能低的地方，体系趋向于从高能状态转变为低能状态，体系会对外做功或者释放热量，即Deltah小于0。这就是判断反应进行方向的能量。
老师：判具，又叫含判句，一般的，但是它也是小于0的。反应，常常容易自发，那么我们接着思考是不是所有的自发反应都是放热的？请同学们看下面这两个反应，他们都是吸热反应，但研究发现在常温、常压下都能自发进行，显然只通过函判句来判断反应进行的方向是不全面的。
老师：德尔塔，h小于0有利于反应自发进行，但自发反应不一定都要，但是h小于0含变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一的因素。我们再仔细观察两个反应的特点，我们看一看，反应前、反应后做对照，是不是反应后体系的成分更
