老师：同学们好，今天我们上一节弱电解质的电离习题课，这是本节课的学习目标。首先我们来看题组一关于弱电解质的电离例一，给出了四种物质的电离方程式，请大家分析判断四个方程式的正物。我们来看这道题，考察的是酸碱盐它的电离，特别是这个多元弱酸，它的酸式盐在水中的电离行为aC应该是一类问题，盐绝大多数是强电解质，完全电离，这是没有问题的。但是后面我们来看，这是多元弱酸的酸式酸根，应该是部分电离的，我们不能够把这个第一部和第二部合并成一部来书写，因为二者的电离程度是不同的，所以c选项这个写法是错误的。应该第一步，完全电离生成钠离子和碳酸氢根。碳酸氢根的电离要另写，因为它是部分电离的。在碳酸氢钠溶液中，溶液的主体应该是钠离子和碳酸氢根离子，而碳酸根离子的含量是极少的。类似的像亚硫酸青根、磷酸二青根、磷酸一青根，它的电离书写都有，应该类似于这个a选项。
老师：我们来书写b选项。考察的是两性氢氧化铝，两性化齁氢氧化铝的电力。如果把氢氧化铝看作是碱，那它就存在这样一个碱式电里，产生氢氧根离子，当来了氢离子的时候，消耗氢氧根，平衡逆向移动，这就可以解释氢氧化铝能够与盐酸的反应。如果把氢氧化铝看成是一个弱酸，它就存在酸式电离，产生氢离子，当加入氢氧根离子以后，消耗，氢离子平衡正向移动，这就可以解释为什么氢氧化铝可以和氢氧化钠反应。氢氧化铝存在这样一个酸式电离和碱式电离，这就能解释氢氧化铝为什么体现两性。
老师：d选项，孵化氢溶于水，对应的氢氟酸是弱酸，应该是部分电离的。我们来看后边这个微粒比较特殊，它叫水和氢离子，是由氢离子和水分子共同组成的。如果我们把这个水和右侧的这个水消掉，我们看到这就是一个弱酸的电力。之所以这样写，是因为在水溶液中独立的氢离子是不存在的，它都会与水结合生成水和氢离子，只不过我们高中阶段简化。
老师：以上是这个4个电离方程式书写的分析，c选项是错误，下面我们来看例2，下列事实一定能证明亚硝酸是弱电解质的事，我们还是按暂停键自己思考一下这5个内容好，我们来看一下。一、这个显然应该是对照实验，一个实验不能说明强弱。问题二，这个问题我们来看，他说的意思就是你这个弱酸不能跟这样一个强酸的盐反应生成强酸。我们要想证明这个问题不对，我们可以举一个强酸，你这是强酸也照样不能反应的例子就可以说明。二、这个结论是不成立的，比如说我们来了硫酸也是不能和氯化钠溶液在常温下反应的。3、这个我们借助弱电解质弱酸的电离模型，我们看0.1的这个酸，它的PA值为2.1，我们简化一下，比如说它是2，那这时候pH等于2，对应的氢离子浓度应该是10的负二次方摩尔，每升也就是0.01。你看0.1的电离以后，产生氢离子是0.01，只有1/10电离，显然说明这个酸是弱酸。
老师：四选项，亚硝酸钠和磷酸反应生成亚硝酸，这是个复分解反应，发生应该具备这样三个动力，一个是生成沉淀，这里没
