老师：同学们好，从今天开始我们进入选修四第二章的学习化学反应速率与化学平衡。本章重点研究三个内容，一是化学反应的快慢问题及化学反应速率问题分布在本章的一、二节。二是研究化学反馈限度问题及化学平衡问题处在本章第三节。三是研究化学反应的方向问题，将分别以含变和伤变两个角度解释化学反应进行的方向。今天我们先来学习第一节的内容。化学反应速率有三个学习目标，一、了解化学反应速率的含义，学会定量计算。
老师：二、理解方程式中不同物质间的反复速率的关系。三、知道测定化学反应速率的基本原理和常用方法。提醒大家关注6个知识点，第一，化学反应速率是表达化学反应进行快慢的一种物理量。其表达方法通常用单位时间内反应物或者生成物的浓度变化来表示。从计算式不难看出，该法表达的是某种物质在某时间段的反应速率，即平均速率不是瞬时速率。第二，此种方法适合于气态反应环境或者溶液中进行的反应的速率表达。因为这两种反应体系中进行的反应随着反应的进行，反应物或者生成物的浓度均在发生变化。我们用其浓度变化表达反应速率很方便。而固体繁物，比如新或者纯液态反应物质，比如水，这些物质参与的反应，一方面，我们通常不用浓度来描述此类物质的聚集状态，另一方面，即便想表达其浓度，在反应过程中此类物质的浓度变化几乎是不变的。所以我们用一段时间内物质的量浓度变化来表达固态物质或者纯液态反应物质，速率是不合适的。那么此类物质的反速率的表达可以用换用别的办法。比如我们可以通过单位时间内质量变化或者体积变化来表达化学反应速率的。单位表达单位要注意，同学们书写的时候一定要规范表达。
老师：第四个知识点是化学反应速率的计算。我以三个示例提醒大家，比如例一，在密闭容器中进行的氮气跟氢气的反应。如果已知淡季跟氢气的起始浓度和2分钟末的氨气的浓度，我们不难判断出在这一段时间内氮气的浓度变化、氢气的浓度变化和氨气的浓度变化，进而也确定2分钟末三种物质的浓度关系。同时也可以计算0-2分钟这一段时间内氮气的平均速率、轻气的平均速率和氨气的平均速率。
老师：通过计算我们发现这三种物质的速率使数据大小是不一样的，而且其关系大小关系刚好与方程式中的计量数相关。我们在做此类题的时候注意两点，第一，同义反应我们可以用不同的物质来表示其反应速率，故必须注明是何种物质的化学反应速率才有意义。第二，同一个反应在同一时间段内用不同物质表达的速率之比刚好等于方程式中的计量数之比，因此我们可以只算一种物质的反应速率，进而根据吸量继续入关系推算出其他物质的反应速率即可。例2，某温度时，在两升的容器中发生如下反应，从图像看出，X，y的物质的量是减小，z的物质的样式增加。因此该反应为x与y生成z。从0-2分钟这一段时间段内，x的变化量和y的变化量和z的变化量不难计算出三种物质的速力大小，进而也可以判断出这三种物质的计量数的关系，从而写出化学方式。由于
