老师：同学你好，今天我们来学习沪教版九年级化学上册第三章第一节第三课时原子的结构、离子、相对原子质量和相对分子质量。
老师：通过上一课的学习，我们知道在化学反应中，分子分解为原子，原子不能再分。那同学请思考用其他方法原子能再分吗？原子的构成是怎样的？解决这个问题之前，首先我们一起来学习一下原子结构演变的历史。现代原子结构从道尔顿1803年开始，道尔顿提出了它的原子结构模型，他认为原子是一个实心的球体，原子不可分。1897年，汤姆森通过阴极射线发现了电子，提出了葡萄干面包式的原子结构模型，他认为电子带负电，电子像葡萄干一样镶嵌在原子上。1911年，卢瑟福通过阿尔法粒子散射实验发现了原子核，提出原子核小原子核质量大原子核来正电。它的模型我们称为卢瑟福的原子结构模型，又称为行星模型。
老师：1913年，波尔提出了它的模型，之后得出了电子云的模型。通过原子结构模型演变的这样一个历史，我们就发现一个科学知识的发现，它不是一蹴而就的，而是经历了众多科学家的努力，好站在前人的肩膀上。我们来看以下这几种原子的构成，这里有一个名词叫核电荷数，解释一下，所谓核电荷数，那是指原子核所带的电荷数。请观察这张表格，思考，原子核带不带电，原子显不显电信，有表格，我们可以发现原子核带正点，因为原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。那是因为电子带负电，且在原子中质子数等于电子数。
老师：那还看到哪些信息？通过对比我们发现中子，不是所有的原子核内都有中子，有一种氢原子，它原子核中没有终词。由此我们归纳出原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般又是由质子和中子构成的。一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷。
老师：这张图就是一张原子结构的示意图。由上我们可以总结出原子核带正电体积虽然很小，但是它集中了原子几乎全部的质量，电子的质量要小很多，一个电子的质量只有一个质子质量的1/1836。中子和其他的微粒不一定是相等的，有一种氢原子没有中子。当然，在原子中，我们还有这样一组等量的关系，那就是核电荷数等于质子数，等于核外电子数。正因为有这样一个等量的关系，所以原子呈点中性。
老师：那原子的结构示意图如何简略地表示？我们以氧原子为例，这张示意图分别表示哪些意义？正邦表示的是核电荷数，圆圈代表原子，核，2和6代表的是核外电子数。氧原子核外一共有8个电子。这张图还体现出海外的电子是分层排布的，每一层上电子数有特定的数量。一个氧原子可能看不出什么规律，我们来看1-18号元素原子的原子结构示意图，请你观察、思考和外电子是如何排布的？最外层上最多排多少个电子？
老师：好？根据我们的观察，我们发现原子核外的电子是分层排布的，最外层最多排几个？我们第一行不论的话，第二行第三行借用后面的概念来讲，那就是第二周期和第三周期，你会发
