未知
同学们，大家好，我是北京市第一六一中学的徐大珍老师，很高兴能和大家一起学习元素周期率。通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主读元素的性质有着相似性和递。你能用原子结构解释铜主的元素性质的递变规律吗？我们先一起回顾用原子结构解释铜主的元素性质地变规律的一般方法。首先从原子结构的核电荷数、电子层数、最外层电子数这三大要素入手分析。相对于同主度元素而言，最爱藤电子数相同，从上到下，核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。因此推测出核对最爱乘电子的引力逐渐减弱，源自失电的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。因此，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
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元素周期表中同周期元素的性质有什么变化规律？这就是本节课我们研究的任务，请同学们打开学习任务单中课前学习任务一，依据教材中表4-5以原子序数为横坐标，圆子最爱层电子数，即化合价为纵坐标，制作折线图和柱状图。同学们制作的折线图和柱状图很直观地显示出电子层数为一层的第一周期，元素原子核外最外层电子数为1-2。电子层数为两层的第二周期，元素原子核外最外灯电子数依次为1-8。电子层数为3层的第三周期元素原子核外作样的电子数也依次为1-8。一般情况下，同周期从左到右元素的最高正化合价从正一到正7，非金属元素的最低化合价从-4到-1，氧和氟除外。
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通过上述讨论，我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和化合价均呈现周期性的变化。随着原子系数的递增，元素原子的核y电子排布、核化、核价均呈现周期性的变化。那原子半径是否也遵循此规律？请同学们打开学习任务当中。课前学习任务二，依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，圆子半径为纵坐标制作折线图。大家制作的折线图很直观地显示出除去稀有气体元素原子半径，稀有气体元素的原子半径测定与相邻的非金属元素的特定依据不同，数据不具有可比性，故没有列出每周期元素的原子半径从左到右都依次减小，也就是说，随着原子序数的递增，原子半径也呈现周期性的变化。
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请同学们思考，为什么同周期元素的原子半径会随着原子系数的递增而逐渐减小？根据我们掌握的分析方法，从原子结构的核电荷数、电子层数、最外层电子数分析，对于同周期元素的原子而言，电子层数虽然相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子核对核外电子的引力逐渐增强，依此可以推之原子半径逐渐减小。
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通过上面的讨论，我们知道随着原子系数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、核化合价都呈现周期性的变化，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子系数递增而呈周期性的变化？接下来我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。你能预测第三周句元素金属性的地变规律吗？依据是什么呢？经过激烈的讨论之后，同学们纷纷提出自己的观点。甲同学依据基因属性活动顺序
