老师：同学们好，我是北京市三十五中学的刘海帆老师。上节课我们通过分析元素的化合价，认识了氧化还原反应的特征，分析了氧化还原反应的苯质，并对化学反应进行了分类。今天我们将继续学习氧化还原反应的相关知识。请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。这是上节课我们学过的反应，铁与硫酸铜反应能使电流表指针发生偏转，纽扣电池能产生电流，揭示了氧化还原反应的实质是电子的转移。首先我们标出变价元素的化合价，分析第一个反应，得出铁元素化合价升高，湿电子铁被氧化发生氧化反应，铜元素化合价降低，得电子硫酸铜倍还原发生还原反应。同理，我们分析第二个反应，得出新元素的化合价升高。湿电子锌贝氧化发生氧化反应，银元素化合价降低得电子氧化。银倍还原发生还原反应。
老师：观察上述反应中物质变化的特征，你能对反应物进行分类吗？观察可知，铁元素和锌元素的共同特征是化合价都升高。湿电子、铜元素和银元素的共同特征是化合价都降低得电子。我们可以根据物质所含元素的化合价的不同变化对反应物进行分类。我们把反应物分为两大类，所含元素化合价升高及失去电子或电子对偏离的物质称为还原剂。上述反应中铁作还原剂所含元素化合价降低，即得到电子或电子对偏向的物质称为氧化剂。上述反应中，硫酸铜做氧化剂，还原剂和氧化剂作为反应物，共同参加氧化还原反应。请你指出以下反应中的氧化剂和还原剂，并分析电子转移情况。
老师：新元素的化合价从0价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，变成了一个带两个单位正电荷的锌离子。锌做还原剂，银元素的化合价从正一价降低到0价。一个银离子得到一个电子，变成了一个银原子。氧化银中有两个银离子，共得到两个电子，氧化银作氧化剂。仅从氧化剂和还原剂的关系角度，你能分析电子是怎么转移的吗？反应中转移的电子数目为多少？我们发现锌失去两个电子，氧化银得到两个电子。在反应中这两个电子从还原计锌转移到氧化营中。我们用箭头将还原剂中湿电子的锌元素指向氧化剂中得电子的银元素，箭头方向表示电子的转移方向，并标出转移的电子总数为两个电子。
老师：根据以上分析可知，在氧化还原反应中，一种物质失去电子，必然同时有物质得到电子。电子从还原剂转移到氧化剂，反应中转移的电子数等于还原剂失去的电子数，也等于氧化剂得到的电子数。反应中软移的电子数等于一个原子。转移的电子数目乘以被氧化或被还原的原子数目。我们来做个练习，指出以下反应中的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目分析第一个反应，得知氢气作还原剂共失去两个电子，氧化铜做氧化剂共得到两个电子，电子从氢气转移到氧化铜里。
老师：分析第二个反应，得知钠作还原剂共失去两个电子，氯气作氧化剂共得到两个电子，电子从钠转移到氯气。这种表示方法可以清晰的看出电子从还原剂转移到氧化剂，直观地表明了电子的转移方向和总数。在氧化还原反应中，反应物体现
