老师：同学们好，今天我们来复习非金属及其化合物的性质，这是我们今天所要达到的学习目标。我们先来看一道题，这是11年的北京高考题改编的。在一定条件下，可以发生氢气和卤素单质生成卤化氢这样一个反应。我们通常用大写的x来表示卤素，那么卤素都能跟氢气反应生成卤化氢。用原子结构的原子结构来解释其原因，并写出卤化氢的电子式。第二个问题，在卤化氢当中的化学键是什么类型？共架键的急性随着共用电子对偏移程度的增大而增强。卤化氢共架键的急性由强到弱的顺序是什么？第三问，由浮到碘，上述反应正向进行的程度越来越小，用原子结构来解释其原因，那么这是这道题，在做这道题之前，我们先要看一下鲁足元素，我们先要了解一下鲁足，复习一下鲁足元素。
老师：我们知道在元素周期表当中，鲁足元素位于第七主足，那我们知道主族序数等于原子的最外层电子数，那鲁肃因为最外层都是7个电子，所以它需要一个电子来形成8电子的稳定结构，所以那么卤素和氢气反应生成卤化氢。用原子结构来解释的原因就是卤原子最外层的电子数都是7个，下一位写出卤化氢的电子式，卤原子最外层是7个电子，氢原子最外层是一个电子。那么在写电子式之前，我们首先要判断这个物质是共加键还是离子件，那氢根非金属形成的化学键是共价键，所以这就是卤化氢的电子式。
老师：第二问，在鲁化氢的化学键鲁化氢当中，化学键是什么键？我们刚才说了它是共价键，那么共价键当中因为形成这个化学键的两种原子不是同种原子，所以它应该属于急性共加键。共架键的急性随着共用电子对的偏移程度的增大而增强，鲁化氢共架键的急性由强到弱的顺序。那么这道题里边给我们的解释，共架键的急性它是由共用电子对的偏移程度来决定的，那共用电子对的偏移程度又是由什么来决定？共用电子对的偏移程度是由鲁原子的德电子能力来决定的。
老师：那我们就要考虑卤原子得电子能力到底是怎样的一个变化趋势？由元素周期率我们知道元素周期表当中从上到下同主族的非金属元素，因为它最外层电子数是相同的，而电子层数依次增多，所以它们的原子半径逐渐增大，那么德电子能力就逐渐减弱，得进电子。那也就是说在鲁肃这一族元素当中，氟是得电子能力最强的，所以它的共价键的急性也是最强的，排出来的顺序就应该是这个样子。
老师：第三问，从浮到点，上述反应正向进行的程度越来越小，用原子结构来解释其原因。正向进行的程度和氢气化和正向进行的程度由什么来决定？由卤族元素、卤素单质的非金属性强弱来决定。那么刚才我们知道由上到下非基础性越来越弱，所以那么用原子结构来解释这个问题的话，就应该是同一主族的元素从上到下，原子的核y电子层数依次增多，原子半径增大，导致德电子能力减弱，所以与氢气化合越来越难，正向进行的程度也就越来越小。
老师：非金属性强弱能够说明哪些问题？非金属性强弱，单质的非金属性越强，那么我们单质的氧化性元素的非金属性越强，单质的氧化性就越
