老师：各位同学大家好，我是北京师范大学附属实验中学的孙兆乾老师。今天由我跟大家一起进行第四章物质结构元素周期率的单元复习。人体和地球一样，也是由各种元素组成的，所在于地效表层的九十多种元素均可在人体组织中找到。在这其中，有22种元素又是维持人体正常生命活动不可缺少的元素。其中的非金属元素主要分布在第四、五、六、七主族基础元素主要分布在第一、二主俗和第4周期的过渡元素。
老师：同学们都知道，钙是构成人体的重要组分。c体内的钙一方面构成骨骼和牙齿，另一方面则参与人体各种生理功能和代谢过程。钙是生长发育不可缺少的重要元素，青少年缺钙会导致佝偻病和发育不良。老年人缺钙会导致骨质疏松，人一生都需要瘦肉钙。牛奶中钙的含量很丰富，每100克牛奶中含钙元素100-120毫克，含有的维生素、deep、乳糖、氨基酸等物质还可以有效地促进钙的吸收，是天然钙质的极好来源，是人体中钙元素重要的食物来源。
老师：那么，牛奶中钙元素主要是以怎样的形式存在的？是以单质还是化合物的形态存在？如果是化合物，又会是氧化钙、氢氧化钙、盐中的哪种形式？我们知道，元素的存在形式属于元素的性质，是由其原子结构决定的。下面我们一起从结构入手进行分析。请大家查阅元素周期表，了解guide有关信息，画出guide原子结构示意图查阅元素周期表，我们发现钙元素在周期表中位于第四周期。第二，主族原子序数为20。根据这样一些信息，我们可以画出钙的原子结构示意图。思路一，根据原子核外电子排布规律来书写。首先，根据原子序数等于克，连荷数等于质子数，确定并表示出原子核和核内的质子数。其次，根据原子核外电子的排布规律确定核外电子的排布情况。在多电子原子中，电子优先排布在离合最近、能量最低的电子层上，然后由内往外在依次排布在能量依次升高的电子层上。原子核外第n层最多容纳的电子数为2N方，第一层排布两个电子，第二层排布8个电子，第三层最多排布18个电子，但排满第一、二层还只有10个电子，因此第三层只能是次外层，最多排布8个电子，剩余的两个电子排排布在第四层上。
老师：思路二，根据元素在周期表上的位置来书写，原子序数等于核电荷数，周期序数等于电子层数，主足序数等于最外层电子数。概元素位于周期表第四周期第二主足，因此其和外有4层垫子，最外层是第四层，其上排布有两个垫子。第三层是次外层，最多排布8个垫子。再根据RNN方规则可以确定k层、l层上的电子数。
老师：认识了钙的原子结构，我们就可以据此研究钙元素的性质。已知与钙同主词的镁能分别于氧、气、水反应，请推测钙元素的性质。思路一，根据原子结构与元素性质的关系进行预测。该元素原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中容易失去两个电子，具有金属性，单质，具有还原性。要更进一步的预测，我们还可以将它放在周期表中，与相邻的元素进行比较，这就是思路二，根据元素在周期表中的位
