老师：同学们好，我是北京市第四中学高洁老师。今天我们来复习物质及其变化这一章的内容。同学们看，这是加碘食盐的配料表，其中我们看到食盐加碘是通过加入碘酸钾来实现的。那么请同学们思考，从物质分类的角度，加碘盐和碘酸钾分别属于哪类物质，请同学们思考一下。好，通过思考和分析，同学们很容易判断加碘盐属于混合物，碘酸钾属于化合物中的盐类，其中碘元素的化合价比较高。那么碘酸钾是怎么制备的？在自然界中，碘元素的主要存在方式和来源又是什么呢？我们一起来查阅资料了解。通过查阅资料，我们知道海洋中蕴含碘元素，虽然海水中碘元素的含量不高，不过在海洋植物如海藻、海带中，碘元素的浓度比海水中提高了10万倍。通过灼烧干海带，我们可以将其中的有机碘化物转化为碘化钠。下面我们来进一步的关注一下提取碘的流程。大致经历这样一个过程，含碘化钠的溶液转化成含碘单质的溶液，然后转化成含碘单质的有机溶液，最终转化成碘酸钾。图片中溶液下层的紫色部分就是溶解在有机溶剂中的碘单质。那么接下来老师提出一个问题，由碘化钠如何转化成碘单质？请从物质类别、元素价态的角度来分析，选择何种试剂能实现这种转化，并说明理由，请同学们思考。好，我们一起来分析。从物质类别的角度看，碘化钠属于盐，碘单质属于非金属单质。按照初中所学的无机物之间的转化规律，这两类物质之间似乎不容易找到直接的反应规律。接下来我们再从元素价态的角度来进行分析，我们发现将-1价的碘离子转化成0价的碘单质，是碘元素化合价升高的过程。按照我们所学的氧化还原的知识，我们需要加入氧化剂来实现。在前面氧化还原的学习中，我们遇到的常见的氧化剂有过氧化氢、高锰酸钾、氧气、氯气等等。目前在实验室中，我们可以选择使用过氧化氢来实现这一氧化过程。请尝试写出加入稀硫酸调节溶液为酸性的条件下，以下简称酸性溶液、过氧化氢、氧化碘化钠的离子方程式请同学们来试一下。
老师：好，我们一起来分析一下反应的过程。我们需要将碘化钠转化成碘单质所用的氧化剂。过氧化氢会被还原生成水。碘化钠在溶液中电离出钠离子和碘离子，钠离子并不参加反应。碘离子和氢离子过氧化氢发生反应，生成的产物是碘单质和水。通过观察碘元素守恒，碘离子的化学计量数是2。根据电荷守恒，氢离子的化学计量数是2。最后根据元素守恒配平，水的化学计量数是2。我们再来分析一下化和价变化的情况。碘元素的化合价由-1价到0价，化合价升高。被氧化过氧化氢中氧的化合价由负一价降到负二价，化合价降低被还原，而且两个碘离子生成两个磷价的碘原子，失去两个电子，同时一个过氧化氢分子得到两个电子，得失电子是守恒的。在这个离子反应中，碘离子是还原剂，过氧化氢做氧化剂。
老师：好。分析完碘离子转化成碘单质的过程后，我们再次来关注流程，碘单质又是如何转化成碘酸钾的？下面我们一起来分析。由碘单质生成碘酸根，碘元素化合价由磷价升高到正午价，需要加入氧化剂来
